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				26． 利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數.例如.在一定量的待測酸溶液中逐滴滴入已知質量分數的堿溶液(這種溶液被稱為標準溶液).直到酸.堿恰好完全反應.根據消耗標準堿溶液的多少即可求算出待測酸溶液的溶質質量分數.右下圖為某次測定過程中.溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖.(1)根據右下圖曲線可以判斷在實驗中是向      溶液中滴加      溶液.(2)在這次測定中.為了指示中和反應剛好完全.用酚酞做指示劑.即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液.若看到               現象.則證明中和反應剛好完全.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
          堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
          右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
          （1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向
           
          （填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
           
          溶液（標準液）．
          （2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到
           
          ，則證明中和反應正好完成．
          （3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．
          

			
          
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          精英家教網利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．為了測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：
          （1）所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
           

          （2）當加入稀硫酸質量為20g時，所得溶液中溶質的質量分數．
           
          ．
          

			
          
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          利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．右下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
          （1）根據右下圖曲線可以判斷該實驗操作是將
          酸溶液
          酸溶液
          滴加到另一種溶液中．
          （2）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉，溶液取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數． （計算結果精確到0.1%）
          

			
          
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          利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
          （1）根據右圖曲線可以判斷本次實驗是向______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加______溶液（標準液）．
          （2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到______，則說明此時中和反應剛好完成．
          （3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL-I計．若測定中取
          用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數（保留2位有效數字，即本題精確到0.1%）．
          

			
          
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          利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．

          （1）根據下圖曲線，判斷該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中．可以選用的指示劑是______，當出現______現象時可停止滴加這種溶液．
          （2）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質量與溶液pH的變化情況如下圖所示．計算：
          ①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
          ②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）
          

			
          
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          一、            
選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          A
          D
          C
           
           
           
           
           
          二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          BD
          BC
          AC
          C
          D
          三、（本大題共5題   共23分）
          16．(6分)(每空1分) （1）CO （2）干冰（3）排水法（4）石墨具有導電性（5）80（6）+5   
          17．(4分)(每空1分) （1）天然   合成  （2）鐵   （3）③
          18．(5分)(每空1分) （1）40（2）乙
甲 丙  （3）升高溫度或加入丙物質或恒溫蒸發(fā)水  
           （4）甲   丙
          19．(5分)(每空1分)  （1）CO2   （2）CO2  CH3COOH   （3）石蕊試液   （4）2
          20．(2分) 15:2
          四、（本大題共4題   共37分）
          6ec8aac122bd4f6e21．(9分)每個化學方程式2分，每空1分。
          （1）4P+5O2======2P2O5
          6ec8aac122bd4f6e（2）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
          （3）CO+CuO====Cu+CO2
          （4）CuSO4+2NaOH
====Cu(OH)2↓+Na2SO4  
（2）
          22．(11分) (每空1分，化學方程式2分，最后一空2分)（1） CO2  Cu (2) Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO；Cu、Na2CO3、CuO；Cu、Na2CO3、Cu(OH)2；(3)CuSO4、H2SO4(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O或Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(5)NaOH，取溶液B少許滴加過量的BaCl2溶液靜置(或過濾)，取上層清液滴入酚酞，若變紅色則含有NaOH，反之則無NaOH。
          6ec8aac122bd4f6e23．(9分) (每空1分，化學方程式2分)（1）H2  Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（2）①②③④⑥  （3）黑色粉末變紅，試管內壁出現水珠   （4）酒精燈 

          2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 
將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。
          24.(9分)(每空1分)  實驗一  B燒杯中的無色酚酞溶液變紅
          實驗二  驗證水和二氧化碳分別是否能使紫色石蕊變色   B
          實驗三
          1
          加入等體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞，振蕩。
          加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比加入蒸餾水的軟塑料瓶變得更癟
          2
          加入足量的鹽酸（或氯化鋇溶液或澄清石灰水或氯化鈣溶液或硝酸鋇溶液……
          冒氣泡（或有白色沉淀生成……）
          （說明：所寫步驟、現象要匹配，其他合理答案均可給分）
          方案1：通過密閉容器內氣體壓強變化的程度的對比來判斷反應的發(fā)生（或通過反應物量的減少來判斷反應的發(fā)生。）
          方案2：通過驗證生成物的存在來判斷反應的發(fā)生。                                                             

          五、（本大題共2題   共10分）
          25．(3分)(每空1分)（1）6ec8aac122bd4f6e    （2）1290
          （3）解法一：6ec8aac122bd4f6e  解法二：6ec8aac122bd4f6e
          26．(7分)（1）  堿  ；酸 （每空1分） （2）溶液的紅色剛好褪去（1分）
               （3）消耗掉的硫酸溶液質量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
                   
消耗掉的硫酸溶液中溶質的質量：24.5g×4.5%=1.1g 
………………1分
                   
解： 設待測液溶質質量為x
                       
2NaOH + H2SO4  ===== Na2SO4+2
H2O  
                        
 80      98
                   
      x      1.1g                       

          80  ：98    =   x  ：1.1g    ………………1分
           
          x=0.9g        
………………1分
          待測液溶質質量分數為0.9g ÷(25
mL×1.0g/cm3)×100%=3.6%    ………………1分
          答: 待測液溶質質量分數為3.6%               

           
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