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				27．海洋是個(gè)巨大的資源寶庫.它不僅孕育著無數(shù)的生命.還含有大量的化學(xué)物質(zhì).  Ⅰ．海水制溴.從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3.工業(yè)上常用“吹出法 制溴.其工藝流程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ．
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
          Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          

          


          
 
10℃
20℃
30℃
40℃
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氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0
 
 
          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7
 
          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，該反應(yīng)類型
           
          ．
          （4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
          ，過程②發(fā)生的化學(xué)方程式
           
          該反應(yīng)的類型為
           
          ．
          （5）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
          I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
          1
          3
          ，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ，
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
          由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          


          
溫度
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15.8
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11.1
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氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
           
          ．
          （2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
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          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
          I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
          1
          3
          ，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ，
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
          由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
           
          ．
          Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
          


          

10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0


          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7

          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          請(qǐng)回答：
          （1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
           
          ．
          （2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
           
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          （3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
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          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕?span id="q45l0by"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">S
          O
          2-
          4
          、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1：

          （1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作步驟是
          溶解
          溶解
          、
          過濾
          過濾
          、蒸發(fā)．蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是
          防止液體局部過熱而飛濺
          防止液體局部過熱而飛濺
          ．
          （2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
          除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
          除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
          ．
          （3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
          不可以
          不可以
          ，理由是
          碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
          碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
          ．
          （4）長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）．

          ①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
          通過對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析，你認(rèn)為它與過濾有哪些相似之處
          膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
          膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
          ．
          

			
          
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          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕?img class='latex' alt='數(shù)學(xué)公式' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/174352.png' />的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1：

          （1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作步驟是________、________、蒸發(fā)．蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是________．
          （2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是________．
          （3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是________．
          （4）長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是________（填序號(hào)）．

          ①溶質(zhì)質(zhì)量增加　 ②溶液質(zhì)量不變　  ③溶劑質(zhì)量減少　 ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
          通過對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析，你認(rèn)為它與過濾有哪些相似之處________．
          

			
          
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