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        1. 4.等質(zhì)量的碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)或高溫煅燒生成CO2的質(zhì)量 A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多 B.高溫煅燒產(chǎn)生的多 C.一樣多 D.無法判斷 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          等質(zhì)量的碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)或高溫煅燒生成的質(zhì)量

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          A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多

          B.高溫煅燒產(chǎn)生的多

          C.一樣多

          D.無法判斷

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          等質(zhì)量的碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)或高溫煅燒生成的質(zhì)量

          [  ]

          A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多

          B.高溫煅燒產(chǎn)生的多

          C.一樣多

          D.無法判斷

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          學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時,老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實驗,并對渾濁液過濾,得到澄清濾液.課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如圖所示.

          (1)碳酸鈉的俗名是
          純堿
          純堿

          (2)假設(shè)你是丁同學(xué),請你提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想,你的猜想是
          可能含有NaOH和Ca(OH)2
          可能含有NaOH和Ca(OH)2

          (3)你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎?如有不合理的,請說明理由
          乙同學(xué)的猜想不合理,因為Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存
          乙同學(xué)的猜想不合理,因為Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存

          (4)甲同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗:
          實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生 猜想不成立
          你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計是否正確?
          不正確
          不正確
          ,其理由是
          加入的鹽酸量少,有NaOH存在,就不會有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在.
          加入的鹽酸量少,有NaOH存在,就不會有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在.

          (5)請你設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成
          取過濾后的濾液,分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水,如果沒有出現(xiàn)白色沉淀,說明恰好完全反應(yīng);如果有沉淀出現(xiàn),說明除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉;或者采取在濾液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中含有碳酸鈉等
          取過濾后的濾液,分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水,如果沒有出現(xiàn)白色沉淀,說明恰好完全反應(yīng);如果有沉淀出現(xiàn),說明除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉;或者采取在濾液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中含有碳酸鈉等

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          25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表:金屬活動性順序表,溶解性表.
          (1)金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng).
          某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序,設(shè)計了如下實驗方案:
          Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;
          Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
          Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中.
          ①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強,依據(jù)的現(xiàn)象是
          鎂比鐵反應(yīng)更劇烈

          ②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
          銅比汞活動性強
          ;
          ③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序,如果B是硫酸銅溶液,則金屬A是
          ,如果A是銅,則溶液B是
          硫酸亞鐵或氯化亞鐵

          ④查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.分別以氧化鐵和氧化鋁為原料,用相同的還原劑還原,更易得到的金屬是

          (2)熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題:
          ①用水可以一次性鑒別出:氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體.取等量的樣品,加入適量的水后,確證硝酸銨的現(xiàn)象是
          固體溶解,溫度降低
          ;確證氧化鈣的現(xiàn)象是
          固體不全溶,溫度升高

          ②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性,可構(gòu)建下列離子對,在括號內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號,要求新構(gòu)成的兩對離子對結(jié)合時,一個有氣體產(chǎn)生,一個有沉淀生成:

          ③同學(xué)們在實驗室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后,將廢液倒入廢液缸,最終廢液缸中溶液呈紅色,則廢液缸中除酚酞外,還含有
          2
          種溶質(zhì).

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          某學(xué)習(xí)小組對用碳酸鹽可以制取CO2進(jìn)行如下研究:
          (1)向盛有等質(zhì)量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質(zhì)量相同濃度的稀鹽酸,測得生成的CO2質(zhì)量與時間關(guān)系如下表.
          生成CO2質(zhì)量/g 2 4 6 8 12
          時間/s 塊狀碳酸鈣固體 10 25 40 60 85
          塊狀純堿晶體 4 9 15 25 40
          ①從表中數(shù)據(jù)獲得信息
          純堿晶體與鹽酸反應(yīng)的速度快
          純堿晶體與鹽酸反應(yīng)的速度快
          ,
          ②如圖是一組實驗裝置,該實驗除用到電子秤外,還需用如中
          裝置(填所選裝置編號).
          ③實驗中小紅同學(xué)用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在  所選裝置的導(dǎo)管口檢驗生成的氣體,觀察到的現(xiàn)象為
          試液變紅
          試液變紅
          ,由此她認(rèn)為產(chǎn)生的氣體為CO2.小軍同學(xué)認(rèn)為小紅同   學(xué)的驗證不嚴(yán)密,理由是
          也可能是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅
          也可能是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

          ④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)方程式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

          ⑤由上表數(shù)據(jù)可知,若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO2,為保證實驗時間接近,所用稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)需
          變小
          變小
          (選填“變大”、“變小”或“不變”).
          (2)若需制取較純凈的CO2,則最好選擇下列哪組藥品?
          D
          D
          ,因為:
          有鹽酸反應(yīng)得到的二氧化碳不純,稀硫酸和石灰石反應(yīng)不能進(jìn)行到底
          有鹽酸反應(yīng)得到的二氧化碳不純,稀硫酸和石灰石反應(yīng)不能進(jìn)行到底

          A.塊狀石灰石與稀鹽酸           B.塊狀石灰石與稀硫酸
          C.塊狀純堿晶體與稀鹽酸         D.塊狀純堿晶體與稀硫酸.

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