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				A中含有碳氧雙鍵.與A相關(guān)的反應(yīng)如圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和
          MgCl2，實驗室進行提純的流程如圖所示：回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和
           
          ．
          ②用NaOH除雜時，反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          ③NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量
           
          溶液除去．
          ④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至
           
          （填序號）．
          A．完全蒸干時停止加熱  B．有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干    
          C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．
          

			
          
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          （2012?湘潭）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH
          大于
          大于
          7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
          結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且
          稀硫酸
          稀硫酸
          過量．
          （2）方案二：利用酸堿指示劑
          ①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

          如圖所示進行實驗．當?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          ．
          ②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
          根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
          

          


          
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
方案一
取樣，滴入適量的BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
稀H2SO4過量
          

          
方案二
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
稀H2SO4過量
          

          
方案三
取樣，加入Na2CO3粉末
有氣體產(chǎn)生
稀H2SO4過量
          方案三中反應(yīng)的化學方程式為
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
          ．上述設(shè)計的實驗方案中，不正確的是
          方案一
          方案一
          （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是
          即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          ．請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4是否過量，你選用
          加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
          加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
          （填藥品或者方法）．
          

			
          
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          在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH    7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
          結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且    過量．
          （2）方案二：利用酸堿指示劑
          ①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

          如圖所示進行實驗．當?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)?u>    色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為    ．
          ②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
          根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
          實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量
          方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量
          方案三取樣，加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生稀H2SO4過量
          方案三中反應(yīng)的化學方程式為    ．上述設(shè)計的實驗方案中，不正確的是    （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是    ．請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4是否過量，你選用    （填藥品或者方法）．
          

			
          
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          在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
          （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
          結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且______過量．
          （2）方案二：利用酸堿指示劑
          ①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

          如圖所示進行實驗．當?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)開_____色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為______．
          ②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
          根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
          實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量
          方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量
          方案三取樣，加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生稀H2SO4過量
          方案三中反應(yīng)的化學方程式為______．上述設(shè)計的實驗方案中，不正確的是______（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是______．請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4是否過量，你選用______（填藥品或者方法）．
          

			
          
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          溶液A中含有一種陽離子和一種陰離子，A與有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如圖所示：
          （1）C物質(zhì)的類別可能是
          鹽
          鹽
          或
          堿
          堿
          ．
          （2）如C為可溶性鹽時，寫出溶液中溶質(zhì)的化學式：
          A
          HCl（或H2SO4）
          HCl（或H2SO4）
          ；C
          AgNO3（或BaCl2或Ba（NO3）2）
          AgNO3（或BaCl2或Ba（NO3）2）
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式B+D
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          

			
          
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