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				(1)粗食鹽常含有少量的K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.等雜質(zhì)離子.實驗室提純NaCl的流程如圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學家
          侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
          “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
          （1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應屬于基本反應類型中的
           
          反應．
          （2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
          精英家教網(wǎng)
          其主要流程如下：
          ①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
           
          （填“大”或“小”）．
          ②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是
           
          ，其反應化學方程式為
           
          ．
          ③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為
           
          ，
           
          ．
          ④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
           

           
          ．
          ⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
          

          
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
          請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          （4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          （2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
          （1）用海水制食鹽，常通過
          蒸發(fā)除水
          蒸發(fā)除水
          得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì)． 除
          去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去
          Na2S04
          Na2S04
          ，再加
          Na2C03
          Na2C03
          溶液除去CaCl2和過     量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
          過濾
          過濾
          除去．
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式：
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
          pH試紙
          pH試紙
          測定反應液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入S02的目的是
          分離溴與空氣
          分離溴與空氣
          ．
          

			
          
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          海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
          （1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          ．
          （2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
          太陽能
          太陽能
          ，獲得的蒸餾水屬于
          B
          B
          ．
          A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
          （3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
          CaCO3、BaCO3
          CaCO3、BaCO3
          除去，最后加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
          （4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
          7.2
          7.2
          g．
          資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
          


          
 物質(zhì)
 NaCl
 NH4CO3
 NH4Cl
 NaHCO3
          

          
 溶解度
 36.0
 21.6
 37.2
 9.6
          （5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式；
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
          pH試紙
          pH試紙
          測定反應液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
          分離溴與空氣
          分離溴與空氣
          ．
          

			
          
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          海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
          


          （1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是　  　 。
          


          （2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。
          


          


          A．單質(zhì)    
B．化合物       C．混合物
          


          （3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。
除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)　   　除去，最后加入     調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)，結(jié)晶，制得精鹽。
          


          （4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+
NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
          


          20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100 g水中加入g
NaCl和g NH4HCO3，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為　   　g。
          


          資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          NH4HCO3
          
            		
  
  
          NH4Cl
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度/g
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


          (5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：
          


          


          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式：　
  　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　
  　測定反應液的酸堿度。
          


          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是　
  　。
          


           
          

			
          
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          （8分）（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
          （1）用海水制食鹽，常通過　_________　得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去　_________　，再加　_________　溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)　_________　除去．
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式：　_________　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　_________　測定反應液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入S02的目的是　_________　．
          

			
          
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