（2012?河東區(qū)一模）碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，我國科學家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“．其主要生產(chǎn)過程如下：
（1）首先制取碳酸氫銨：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，該反應的基本反應類型為．
（2）第二部是用食鹽與NH₄HCO₃反應．原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽．該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉．為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程：

①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是．
②堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質反應的方程式為．
③加入的鹽B是，濾渣中含有的物質是．
④查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，我國有著悠久的金屬冶煉歷史．
（1）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進步的重要標志，現(xiàn)在世界常以鋼鐵的產(chǎn)量來衡量一個國家的工業(yè)化水平．
①寫出利用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）冶煉金屬鐵的化學方程式．
②鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕后質量會增加，據(jù)此，有人認為有的化學反應可以不遵守質量守恒定律．這個結論是否正確？為什么？
③鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，生活中常用稀鹽酸除鐵銹，請寫出該反應的化學方程式．
（2）某同學學習金屬活動性后做如下實驗：向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體上滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有，濾液中一定含有的金屬離子為．上述過程中所發(fā)生的有關反應的化學方程式（寫一個即可）
（3）合金是我們生活中使用較多的金屬材料．某同學稱10g銅鋅合金放入燒杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反應．反應后稱燒杯中剩余物質的總質量為109.8g．試計算①銅鋅合金中銅的質量分數(shù)？②所用稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)？

氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，

請根據(jù)要求回答：
①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為，這種方法制得的氫氣往往含有少量HCl和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置B除去，其原理用化學方程式表示
②實驗中可采用裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是．