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				8．下列各組物質中.兩種溶液混合后.發(fā)生了化學反應.但溶液的總質量不發(fā)生改變的是A．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液     B．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸C．碳酸鈉溶液和鹽酸      D．硝酸銀溶液和氯化鈉溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：
          猜想一：固體為CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
          猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”或“堿”或“中”）性．
          猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          （二）資料查閱：
          ①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶體均不帶結晶水；
          ②Cu（OH）2、CuCO3受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
          ③無水CuSO4為白色，它遇水變藍色生成CuSO4?5H2O
          （三）設計與實驗：
          Ⅰ．固體的獲�。�
          （1）將反應后的固、液混合物經
          過濾
          過濾
          、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
          （2）判斷固體已洗凈的方法及現象
          取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
          取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
          ．
          Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

          （3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想
          二
          二
          正確；
          （4）小組同學將裝置按 A、
          C
          C
          、
          B
          B
          （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ，C中白色固體變藍色．
          結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          Ⅲ．固體成分定量測定：
          已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
          分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖2示回答下列問題：
          （5）寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：
          Cu（OH）2
            △  
          .
           
          CuO+H2O
          Cu（OH）2
            △  
          .
           
          CuO+H2O
          ；CD段：
          CuCO3
            △  
          .
           
          CuO+CO2↑
          CuCO3
            △  
          .
           
          CuO+CO2↑
          ；
          （6）通過計算可得：a：b=
          2：1
          2：1
          ．
          （7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          ．
          

			
          
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          （10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
          小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
          Ⅰ.猜想與假設：
          猜想一：固體為CuCO3，理由：___________________（用化學反應方程式表示）。
          猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。
          猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
          Ⅱ.資料查閱：
          ①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
          ②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
          Ⅲ.設計與實驗：
          ㈠固體的獲�。�
          ⑴將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
          ⑵判斷固體已洗凈的方法及現象_______________________________________。
          ㈡用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

          ⑶小組同學將裝置按 A、______、______（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：A中的現象為_________________________，C中的現象為______________________。
          結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
          ㈢固體成分定量測定：
          已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為
          200℃～220℃。設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學
          用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量
          變化與分解溫度的關系如下圖，請根據圖示回答下列問題：
          ⑷寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：

          AB段：___________________________________； 
          CD段：___________________________________；
          ⑸通過計算可得：a:b＝________。（請寫出計算過程）
          

			
          
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          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：猜想一：固體為CuCO3，理由：        ①        （用化學反應方程式表示）。猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈堿性。 猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 
          （二）資料查閱：
          ①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO4·5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；
          ②Cu(OH)2、CuCO3，各生成對應的兩種氧化物。
          ③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣 
          （三）設計與實驗： 
          Ⅰ．固體的獲取：  將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體。  
          Ⅱ．定性探究固體的成分：用下圖所示方案，進行實驗，并得到下列現象：
          

          （1）上圖中無色氣體為     ②     ，所以猜想二不成立。 
          （2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現象為        ③        ，     ④       。發(fā)生反應的方程式為         ⑤           、          ⑥         。
          Ⅲ．定量測定固體的組成： 設固體為Cu(OH)2·CuCO3·XH2O ，為測定其組成，稱取24.0 g 藍色固體。繼續(xù)進行實驗：
          

          圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x 關閉，y 處打開；拉注射器時，x 打開進空氣，y 關閉。
          實驗步驟：
          ①組裝好裝置，檢查氣密性；
          ②反復推拉注射器；
          ③稱量B 、C 、D 、E 、F 的質量；
          ④關閉彈簧夾，加熱B 處玻璃管直到反應不再進行；
          ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；
          ⑥再次稱量B 、C 、D 、E 、F 的質量。
          問題探究：
          （3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是   ⑦   。
          數據處理：
          （4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數據：（假定每步反應都完全）
          

          E裝置質量增加的原因是    ⑧   ； 
          ⑨通過計算確定固體化學式中的X的值。
          計算過程：
          

			
          
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          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：（1）猜想一：固體為CuCO3，理由：_________ （用化學反應方程式表示）．
          （2）猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈_________（填“酸”或“堿”）性．猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          （二）資料查閱：①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
          （三）設計與實驗：
          Ⅰ．固體的獲�。�
          （3）將反應后的固、液混合物經_________、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
          （4）判斷固體已洗凈的方法及現象_________．
          Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
          

          （5）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想　_________　正確；
          （6）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想　_________　正確；
          （7）小組同學將裝置按A、　_________　、　_________�。ㄌ睢癇”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
          B中的現象為_________，
          C中的現象為_________．
          結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          Ⅲ．固體成分定量測定：已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）2．bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖示回答下列問題：
          

          （8）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：_________；CD段：_________；
          （9）通過計算可得：a：b=_________．
          （10）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_________．
          

			
          
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          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
              
          小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
              
          （一）猜想與假設：
              
          猜想一：固體為CuCO3，理由：                 （用化學反應方程式表示）。
              
          猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈     （填“酸”或“堿”）性。
              
          猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
              
          （二）資料查閱：
              
          ①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；   
              
          ②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
              
          （三）設計與實驗：
              
          Ⅰ．固體的獲�。�
              
          （1）將反應后的固、液混合物經       、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
              
          （2）判斷固體已洗凈的方法及現象                                      。
              
          Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。
                                      
          （3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想         正確； 
              
          （4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想         正確；
              
          （5）小組同學將裝置按 A、     、    （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為                        ，
              
          C中的現象為                        。
              
          結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
              
          Ⅲ．固體成分定量測定：
              
          已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：
              
          （6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
              
                     AB段：                            ； 
              
          CD段：                            ；
              
          （7）通過計算可得： a:b＝          。
              
          （8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：                     。
                                  
          

			
          
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