題目列表(包括答案和解析)
為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數相等的稀鹽酸100 g，甲同學向其中加入氧化銅8 g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16 g，反應結束后觀察到固體有剩余．下列有關實驗的推斷正確的是
A．反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸
B．反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
C．反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數一定相等
D．原稀鹽酸中溶質的質量分數一定大于7.3％小于14.6％
實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列
問題。
(1)配制l00g 7．3％的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸l00g，
恰好完全反應后過濾(假設濾液無損失)，將濾渣洗滌、干燥為13．5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液。
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價)，則發(fā)生
反應的化學方程式為
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式為
③該合金的組成為
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29．7g，則此時溶液中
溶質的質量分數是
(吉林，2006)實驗室現有10％的燒堿溶液和7.3％的鹽酸溶液．
(1)向一定量的7.3％的鹽酸溶液中加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中溶質的質量分數為________；
(2)向一定質量的10％的燒堿溶液中逐滴滴加溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸溶液恰好達到中性時，所消耗稀鹽酸的質量為100g，求燒堿溶液的質量．
有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10 g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7．3％的稀鹽酸，只放出氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。試求：
(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少?
(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是什么？
(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少?
有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10 g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖所示．試求：
(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少克？
(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少克？
(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
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