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				22．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],它能跟酸反應生成銅鹽.水和二氧化碳.某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下.用來依次制取較純凈的硫酸銅.氧化銅和銅(為避免摻入固體雜質.他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法).制取步驟分為四步:(1)填寫下面表示制取步驟的方框圖(方框內填寫所制取物質的化學式).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：
          （1）填寫下面表示制取步驟的方框圖（方框內填寫所制取物質的化學式）。 
          （2）寫出A操作過程中涉及的反應的化學方程式                                                  。
          （3）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為                                  。 
          

			
          
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          孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，綠色并具有濃淡的條狀花紋（見右圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理．
          查閱資料：①Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+CO2↑+H2O　　2CuO+C數(shù)學公式2Cu+CO2↑
          ②CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似．
          （1）實驗l：加熱分解堿式碳酸銅．裝置如圖所示．
          ①A中固體的變化為______．
          ②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為______．
          ③反應結束時的操作應該是______，理由是______．
          （2）實驗2：木炭和氧化銅反應．
          將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
          做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅．
          實驗驗證：填寫下表．
          實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
          該黑色粉末為氧化銅
          （3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：
          配方l配方2配方3配方4
          木炭質量（g）0.40.50.60.7
          氧化銅質量（g）8888
          上述設計方案的主要研究方法是______．
          

			
          
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          孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，綠色并具有濃淡的條狀花紋（見右圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理．
          查閱資料：①Cu2（OH）2CO3
            △  
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          2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑
          ②CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似．
          （1）實驗l：加熱分解堿式碳酸銅．裝置如圖所示．
          ①A中固體的變化為______．
          ②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為______．
          ③反應結束時的操作應該是______，理由是______．
          （2）實驗2：木炭和氧化銅反應．
          將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
          做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅．
          實驗驗證：填寫下表．
          

          


          
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
          

          

該黑色粉末為氧化銅
          （3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：
          

          


          

配方l
配方2
配方3
配方4
          

          
木炭質量（g）
0.4
0.5
0.6
0.7
          

          
氧化銅質量（g）
8
8
8
8
          上述設計方案的主要研究方法是______．
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          孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，綠色并具有濃淡的條狀花紋（見右圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理．
          查閱資料：①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C2Cu+CO2↑
          ②CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似．
          （1）實驗l：加熱分解堿式碳酸銅．裝置如圖所示．
          ①A中固體的變化為    ．
          ②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為    ．
          ③反應結束時的操作應該是    ，理由是    ．
          （2）實驗2：木炭和氧化銅反應．
          將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
          做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅．
          實驗驗證：填寫下表．
          實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
          該黑色粉末為氧化銅
          （3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：
          配方l配方2配方3配方4
          木炭質量（g）0.40.50.60.7
          氧化銅質量（g）8888
          上述設計方案的主要研究方法是    ．
          

			
          
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          堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，俗稱孔雀石、銅綠，是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應產生的物質．堿式碳酸銅受熱發(fā)生分解，生成三種氧化物．宋老師為了讓同學們探究堿式碳酸銅受熱完全分解后的產物，給同學們準備了下列儀器和藥品（膠皮管若干，已略），并告知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉．請完成下列實驗：

          （1）實驗前，檢驗A中反應容器氣密性的操作是______．
          （2）為了驗證產物中的氣體，如將產生的氣體通過裝置______（填裝置序號，下同），現(xiàn)象是______，則證明產物中有二氧化碳；如產物中的氣體使______裝置中的物質變藍色，則證明產物中有______．
          （3）若一次性完成上述兩項證明，且使實驗更科學合理，應在（2）中所選的兩套裝置中間增加______裝置，目的是______．
          （4）驗證產物中的黑色固體，應選擇______裝置進行實驗，還需要一種固體反應物是______（寫名稱）．
          （5）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式______ 2CuO+CO2↑+H2O
          

			
          
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