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				2反應(yīng)后質(zhì)量/g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：
          

          


          
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
          

          
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
          將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
          （1）10mL98%的濃硫酸中含
           
          g H2SO4．
          （2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
          （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是
           
          ．10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在
           
          至
           
          之間．
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
          （1）制取氧氣的質(zhì)量共為
          9.6
          9.6
           g．（2分）；
          （2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
          （1）制取氧氣的質(zhì)量共為_(kāi)_____ g．；
          （2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
          （1）制取氧氣的質(zhì)量共為_(kāi)_____ g．（2分）；
          （2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）
          

			
          
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質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下： 
          

          


          

          


          
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
          

          
密度(g/mL)
1.07 
1.14 
1.22 
1.30 
1.40 
1.50 
1.61 
1.73 
1.81 
1.84 
          將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
          （1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。
          （2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。 
          （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是 質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在            % 至            % 之間。
          

			
          
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