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元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
認(rèn)真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是；
（2）核電荷數(shù)為12元素符號(hào)是．
（3）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=；
（4）寫出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式．
（5）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出X的離子符號(hào)；元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ．X與Y形成化合物的化學(xué)式為．

元素周期表和化學(xué)用語都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，回答下列問題：

3   Li 鋰	4   Be 鈹	5   B 硼	6   C 碳	7   N 氮	8   O 氧	9   F 氟	10   Ne 氖
11   Na 鈉	12   Mg 鎂	13   Al 鋁	14   Si 硅	15   P 磷	16   S 硫	17   Cl 氯	18   Ar 氬

（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為；磷元素原子最外層電子數(shù)為；
（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 C+2MgO，該反應(yīng)中還原劑是；由此你對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)為：．
（3）11號(hào)元素和17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為，該物質(zhì)是由（填分子、原子、離子）構(gòu)成的．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

第一周期	1 H 氫							2 He 氦
第二周期	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 鈉	12　 Mg 鎂	13　 Al 鋁	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子．13號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、11三種元素所組成化合物的化學(xué)式．寫出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，最外層電子數(shù)依次增加；
③（任寫一條）．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬
19  K 鉀	20  Ca 鈣	…

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是；
（2）表示的是（填符號(hào)）；
（3）由1、8、12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式；
（4）表中同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是；
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是．

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為易（“失”或“得”）電子，此原子形成的離子符號(hào)是；
（3）由1、8、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式；
（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是．