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        1. ①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:稱量g鎂鋁合金粉末.放在如圖所示裝置的惰性電熱板上.通電使其充分灼燒. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

          [方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
          (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧______.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,圖1中______(填序號(hào))是量筒的一部分,其讀數(shù)為______mL.在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體______保持水平,再讀出液體體積數(shù).
          (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          [方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
          (1)裝置的氣密性如何檢查______;
          (2)裝置中導(dǎo)管a的作用是______和______.
          (3)裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL.
          (4)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          [反思]:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因______.
          (5)若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是______克,該合金的質(zhì)量n為______.

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          鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

          [方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
          (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧______.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,圖1中______(填序號(hào))是量筒的一部分,其讀數(shù)為______mL.在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體______保持水平,再讀出液體體積數(shù).
          (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          [方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
          (1)裝置的氣密性如何檢查______;
          (2)裝置中導(dǎo)管a的作用是______和______.
          (3)裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL.
          (4)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          [反思]:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因______.
          (5)若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是______克,該合金的質(zhì)量n為______.

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          (2012?邗江區(qū)一模)鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

          [方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
          (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧
          97mL
          97mL
          .(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,圖1中
          (填序號(hào))是量筒的一部分,其讀數(shù)為
          2.6
          2.6
          mL.在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體
          凹液面最低處
          凹液面最低處
          保持水平,再讀出液體體積數(shù).
          (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          [方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
          (1)裝置的氣密性如何檢查
          連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
          連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
          ;
          (2)裝置中導(dǎo)管a的作用是
          保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
          保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
          消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
          消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差

          (3)裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
          V1-V2 
          V1-V2 
          mL.
          (4)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2
          Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2

          [反思]:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因
          錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
          錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大

          (5)若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是
          400
          400
          克,該合金的質(zhì)量n為
          7.3
          7.3

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          精英家教網(wǎng)某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究,測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【查閱資料】
          (1)氫氧化鎂和氫氧化鋁據(jù)難溶于水.難溶堿受熱后能分解生成水和相應(yīng)的金屬氧化物.
          (2)鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但鋁和氫氧化鋁均能能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          【方案設(shè)計(jì)】他們利用實(shí)驗(yàn)室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:鋁鎂合金
           NaOH溶液 
          .
           
          測(cè)定生成氣體的體積    
          方案二:鋁鎂合金
           鹽酸 
          .
           
          測(cè)定生成氣體的體積
          方案三:鋁鎂合金
           鹽酸 
          .
           
          溶液
           過量NaOH溶液 
          .
           
          稱量灼燒產(chǎn)物
          【方案評(píng)價(jià)】
          1)三個(gè)方案是否均可行,如有不可行的請(qǐng)說明理由.
           

          2)如果你是小組成員,你愿意采用何種方案?
           
          (填“方案一”、“方案二”或“方案三”).理由是
           

          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了如下圖所示(圖中的鐵架臺(tái)已省略)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置.精英家教網(wǎng)
          你認(rèn)為選擇
           
          選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更。
          【交流討論】
          (1)小組成員實(shí)驗(yàn)后,通過交流討論普遍認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均存在操作不夠簡(jiǎn)便或容易產(chǎn)生測(cè)量誤差的問題.于是按照上述形式重新設(shè)計(jì)了方案,請(qǐng)你幫助他們完成新方案的設(shè)計(jì)(在→上方填寫相應(yīng)的試劑和操作):
           

          2)小組成員按照新的測(cè)定方案,取20g鋁鎂合金,研成金屬粉末后,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
            加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
              剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5
          (1)小組成員將鋁鎂合金研成金屬粉末的目的是
           

          (2)分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
           
          ;
          (3)該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %
          (4)列式計(jì)算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?計(jì)算過程:
           
           

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          鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì),工業(yè)流程圖如下:

          其步驟為:

          I.將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳

          Ⅱ.將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中,經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀

          Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O

          Ⅳ.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2

              V.電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問題:

          ①寫出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式:  

          I.貝殼煅燒成生石灰                                             

              Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和                                   。

              ②步驟I~V中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號(hào)):                     

              ③步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)需要的主要儀器有           、           、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。

          ④上述海水提鎂的流程中,采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請(qǐng)寫出其中一點(diǎn):

                                                            。

          (2)回答下列問題:

          ①右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,該圖表示(填序號(hào))                

           

              A.分子    B.原子    C.陽(yáng)離子D.陰離子.

          ②鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,鎂是一種(填“活潑”或”不活潑”)         金屬,除了能與氧氣反應(yīng),還可以與氮?dú)、二氧化碳等反?yīng)。

          (3)為測(cè)定約含鎂30%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:稱量a g鎂鋁合金粉末,放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。

              討論一:欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是            。

              討論二:若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)     影響。

          ②第二小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:稱取b g鎂鋁合金,與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。

              欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是                          。

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