（7分）小亮在實驗室發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關反應
的化學方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時．

A～F是初中化學常見的6種物質，它們在一定條
件下的轉化關系如右下圖所示（部分反應物或生成物已   略去）．已知A由一種元素組成，B、C由兩種元素組成，D、E、F由三種元素組成．A、B、C、D、E、F均含有氧元素．①～⑦表示7個不同的化學反應．請回答問題：
（1）A的化學式為；③的基本反應類型為反應；
（2）分別寫出反應③、⑤、⑦的化學方程式；
③⑤⑦．

（1）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如右圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．（寫出具體的計算過程）
在測定時，有同學發(fā)現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：；
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：．