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				A．分解反應         B．復分解反應C．置換反應         D．中和反應該反應的化學方程式為                .(2)小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中.加入酚酞后.又加入了稀鹽酸.得到A溶液呈無色.他認為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和.小明認為他的結論不正確.原因為        .請你設計一個實驗.確定A溶液是否完全中和.完成實驗報告.實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論                  (3)酸.堿的中和反應.不僅發(fā)生在鹽酸.硫酸等無機酸中.也可發(fā)生在有機酸中.甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH + NaOH = HCOONa  + H2O,請你寫出甲酸與氫氧化鈣反應的化學方程式                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          復分解反應中有一規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　�。�
          

			
          
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          復分解反應中有一規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　　）
          A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑
          B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO
          D．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
          

			
          
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          復分解反應中有一規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（ ）
          A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑
          B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO
          D．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
          

			
          
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          復分解反應是兩種化合物交換成分的反應．在反應過程中發(fā)生改變的是

          1. A.
            元素的種類
          2. B.
            原子的組合形式
          3. C.
            各元素的化合價
          4. D.
            參加反應的各元素的原子總數(shù)
          

			
          
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          復分解反應是兩種化合物交換成分的反應．在反應過程中發(fā)生改變的是
          

          [　　]
          

          A．元素的種類
          

          B．原子的組合形式
          

          C．各元素的化合價
          

          D．參加反應的各元素的原子總數(shù)
          

          

			
          
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