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				35．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末.另一種金屬可能是鎂.鐵.鋅中的一種.現(xiàn)欲測定其組成.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
50
50
50
50
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
7.6
5.2
2.8
2.4
          求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          （2）該混合物粉末中另一金屬為
           

          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質(zhì)量為8.8g．
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
          

          
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
59.88
99.76
139.64
179.60
          通過分析計(jì)算回答下列問題：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          （2）通過計(jì)算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計(jì)算過程）
          （3）畫出反應(yīng)中生成的H2　質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量變化的圖象．
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          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g
                     		35．O
                     		35.0
                     		35．O
                     		35．O
           
          剩余固體的質(zhì)量/g
                     		6.8
                     		5.6
                     		4.4
                     		4.2
           
           
          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)1234
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050
          剩余固體的質(zhì)量/g7.65.22.82.4
          求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
          （2）該混合物粉末中另一金屬為______
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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