22．學校實驗室有一瓶廢液.其中含硫酸銅和硫酸鋅兩種溶質(zhì).小鶴和小琪同學利用所學知識欲制取金屬銅.并回收硫酸鋅固體.設計了以下方案: 【查看更多】

13、據(jù)2000年12月18日《廈門日報》“學�；瘜W實驗室也是污染源”一文指出：全國數(shù)以萬計的高校、中學的化學實驗室每天都排放著成分復雜的污染物．為此某學�；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
步驟：（1）取樣：因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進行，請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：

將一個集氣瓶裝滿水拿到實驗室（甲）中把水到掉，然后蓋上玻片

．
（2）按上圖裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是

吸收樣品中的酸性氣體

；裝置C的作用是

測量吸收酸性氣體后余下氣體的粗略體積

．若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A裝置中的反應的化學方程式：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）計算：若取樣氣體為100mL，裝置C讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為

1

%；
計算式為：總酸性氣體含量=（總酸性氣體體積/取樣氣體總體積）×100%．
分析：a、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為

0.97

%
b、請?zhí)岢瞿阍谶M行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：

不亂倒廢液、亂扔廢物

．

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某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）．
（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（）
A．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　 Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是．
②在分析化學反應后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需．
B：固體中物質(zhì)為．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式，反應后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據(jù)了一定體積．

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某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）______．

（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（______ ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是______．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：______．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了______色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成______（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了______色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是______．
②在分析化學反應后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮______．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的______．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需______．
B：固體中物質(zhì)為______．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式______，反應后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）______．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）______．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據(jù)了一定體積．

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某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）

D

．

（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（

C

）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是

溶液顯藍色．

．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．

．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了

紅

色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成

H₂CO₃

（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了

紅

色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是

鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應

．
②在分析化學反應后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮

剩余的反應物

．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的

鐵

．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需

玻璃棒

．
B：固體中物質(zhì)為

銅、鐵

．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）

增大

．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）

快

．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）

．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據(jù)了一定體積．

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鐵是容易生銹的金屬，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%。

⑴同學們用下圖所示裝置探究鐵生銹的條件，將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi)，大約經(jīng)4～5min，A處的鐵絲依然光亮，而B處的鐵絲表面變暗，C中鐵絲依然光亮。A、B進行對比，現(xiàn)象不同，說明鐵生銹與 _____-___ 有關。

B、C處的現(xiàn)象對比說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。

⑵下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是（）

A．用氫氧化鈉溶液浸泡 B．用稀鹽酸浸泡

C．用砂紙打磨 D．用廁所清潔劑(pH=1)洗

⑶請你列舉一種防止鐵生銹的措施。

⑷實驗室內(nèi)將鐵銹再生為鐵，可利用下圖所示裝置，請回答：

①實驗前應該先通入CO，后加熱，其目的是。

②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈，其目的是。

③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學方程式為。

⑸學校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，同學們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

步驟① 中，金屬X是，步驟② 中，加入過量稀硫酸的目的是，證明步驟② 中硫酸已過量的以下方法合理的是（）

A.加入硫酸后，立即測出溶液的pH小于7 B.充分反應后，取少量溶液加鐵時有氣泡產(chǎn)生

C.充分反應后，取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生

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