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				13．某課外興趣小組的同學繪制了下面幾種實驗操作的變化趨勢圖象.其中不正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某課外興趣小組的同學繪制了以下四種變化趨勢圖，其中正確的是(　　)。
              
              
          A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
              
          B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液
              
          C．向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液
              
          D．鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況
              
          

			
          
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          24、某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

          實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
          實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
          實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：

          （1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因．

          此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
          ．
          （2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          ，該反應屬于基本反應類型中的
          置換．
          反應．
          （3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
          化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變．
          ．
          （4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
          實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量．
          ．
          

			
          
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          某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

          實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
          實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
          實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
          編號實驗I實驗II實驗III
          反應前/g4.8112.6118.4
          反應后/g8.0112.4118.4
          （1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

          應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
          應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
          ．
          （2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          ，該反應屬于基本反應類型中的
          置換
          置換
          反應．
          （3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
          化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
          化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
          ．
          （4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
          實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
          實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
          ．
          

			
          
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          20、某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
          【提出假設】物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，其總質(zhì)量
          相等
          ．

          【實驗驗證】
          實驗（1）：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量
          實驗（2）：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
          實驗（3）：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
          數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
編號
實驗I
實驗II
實驗III
          

          
反應前/g
4.8
112.6
118.4
          

          
反應后/g
8.0
112.4
118.4
          （1）在實驗（1）中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了
          ．
          （2）實驗（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          鋅粒逐漸溶解，并有氣泡冒出
          ．
          （3）實驗（3）的化學方程式是
          2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
          ．
          （4）這三個實驗中，實驗（3）正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
          化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
          ．
          （5）實驗（1）、（2）不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
          實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
          ．
          

			
          
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          實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
          實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
          實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
          

          
反應前/g
4.8
112.6
118.4
          

          
反應后/g
8.0
112.4
118.4
          （1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋______
          ______．
          （2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于基本反應類型中的______反應．
          （3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因______．
          （4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路______．
          

			
          
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