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          題目列表(包括答案和解析)

          2、雞蛋殼中Ca3(PO42、Mg3(PO42約占2.8%,這兩種物質都屬于( 。

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          疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,某興趣小組對其進行下列研究.
          應用研究:
          (1)汽車經撞擊后,30毫秒內引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應方程式為
           

          制備研究:
          (2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的
           

          Na2CO3質量分數測定:工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖
          裝置(已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體).
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          (3)裝置A的作用是
           
          .設計的實驗步
          驟為:①精確稱量樣品,檢查裝置氣密性;②打開彈簧夾,鼓入空氣,稱量裝置C;③關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④再打開彈簧夾,
           
          ;⑤再次稱量裝置C.計算碳酸鈉含量至少需要測定
           
          (填數字)個數據.根據制備反應,分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
           

          NaN3純度測定:
          精確稱量0.140g NaN3樣品,設計如圖裝置,測定其純度.已知2NaN3→3N2
          (NaN3中的N全部轉化為N2,其他產物略),反應中放出大量的熱.
          (4)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差
           
          (填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好.
          (5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
           

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          (6)使用冷水冷凝的目的是
           
          .反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應后讀數時,還需要進行的操作是
           

          (7)常溫下測得量氣管讀數為67.2mL(N2的密度為1.25g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
           
          (填字母序號).
          A.100mL   B.1L    C.2L
          (8)計算NaN3樣品的純度(寫出計算過程).

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          18、據《自然》雜志報道,科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘.鍶元素(元素符號為Sr)原子結構示意圖如圖所示.鍶元素屬于
          金屬
          (填“金屬”或“非金屬”)元素,鍶原子的核內質子數為
          38
          ,該元素常見的化合價是
          +2
          ;它形成的離子最外層有
          8
          個電子.

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          20、下圖中的①是鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.

          請回答:
          (1)鈣元素的相對原子質量為
          40.08
          ,X=
          8

          (2)屬于稀有氣體元素的是
          D
          ;
          (3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是
          BC
          (填序號);
          (4)A粒子的化學性質與B、C、D中
          B
          (填序號)粒子的化學性質相似;

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          “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為
           
          .某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究.他們進行了實驗:
          編號 實驗 現(xiàn)象
          往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中,伸入帶火星的木條, 木條不復燃
          往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中,加入a g MnO2,伸入帶火星的木條, 木條復燃
          問題:
          (1)設計實驗①的目的是
           

          (2)如果要證明MnO2是否是上述反應的催化劑,還需要檢驗
           

          研究小組還展開了催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響的思考與探究:
          他做了這樣一組實驗:每次均用30mL 10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末作催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如表(其他實驗條件均相同):
              實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
              MnO2粉末用量(g) O.1 0.2 0.3 0.4 0.5 O.6 0.7 0.8 O.9 1.O
              所用時間(s) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
          問題:
          (3)請分析表中數據回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?答:
           

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