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研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義。
（1）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是___________________________________。研究發(fā)現(xiàn)：利用硫—碘循環(huán)分解水制取氫氣，主要涉及下列反應（反應條件已略）：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HI=H₂+I₂   Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
請回答：反應Ⅲ屬于­­______________反應（填基本反應類型）；循環(huán)分解水的過程產生O₂和H₂的質量比為­­______________。
（2）在汽車“催化轉化器”內發(fā)生的反應的化學方程式是2NO+2CON₂+2CO₂,某化學探究小組的同學為探究溫度，催化劑的比面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗。

研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義。

（1）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是___________________________________。研究發(fā)現(xiàn)：利用硫—碘循環(huán)分解水制取氫氣，主要涉及下列反應（反應條件已略）：

Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI    Ⅱ.2HI=H₂+I₂    Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

請回答：反應Ⅲ屬于­­______________反應（填基本反應類型）；循環(huán)分解水的過程產生O₂和H₂的質量比為­­______________。

（2）在汽車“催化轉化器”內發(fā)生的反應的化學方程式是2NO+2CON₂+2CO₂,某化學探究小組的同學為探究溫度，催化劑的比面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗。

分析上表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：探究溫度對化學反應速率影響的實驗是____________（填寫實驗編號）；探究催化劑的比表面積對化學反應速率影響的實驗是_____________（填寫實驗編號）。

（3）在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水。寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。

（4）燃料燃燒時產生的熱量不同，已知在某溫度下各種燃料燃燒時產生的熱量見下表：

分析表中數(shù)據(jù)，燃料單位質量的上述燃料產生的順序是___________________________________（用化學式表示）。

物質A~H有下圖轉化關系，反應條件均已略去。其中B、E常溫下為氣體單質，D在常溫下是無色液體，C常溫下為氣體，固體C可用于人工降雨，F(xiàn)是相對分子質量為100且不溶于水的白色固體。請回答下列列問題：

（1）上述轉化中屬于化合反應的是        ①       （填編號）。

（2）G的化學式為        ②         。

（3）反應⑤的化學方程式為           ③                  ；

（4）為確定A的化學式，你認為至少需要測定下列哪些數(shù)據(jù)？    ④    （填編號）

a.參加反應的A的質量     b.參加反應的B的質量     c.生成C的質量 

d.生成D的質量           e.A的相對分子質量        f.反應④發(fā)生時的溫度