元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

族 周期	ⅠA
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.80	6C 12.01	7 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11 22.99	12 24.31	13Al 26.98	14 28.09	15P 30.97	16 32.02	17 35.45	18Ar 39.95

（1）氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為    ．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為35.45的元素屬于    （填“非金屬”、“金屬”）．
（3）地殼中含量最多的金屬元素是    ．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    （填字母）．
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同B．中子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)不同
（5）分析第二周期的元素，從鋰到氖，隨著原子序數(shù)的遞增，它們的核電荷數(shù)有什么變化規(guī)律？   
（6）分析第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數(shù)有什么特點(diǎn)？    ．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是______，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為______，它位于元素周期表里第______周期，該粒子的最外層電子數(shù)為______．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)      B．相對(duì)原子質(zhì)量      C．中子數(shù)   D．電子數(shù)
（4）研究表明：第二周期3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是______．