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(2007，西寧，22)某化學興趣小組為了測定赤鐵礦中的純度，進行如下實驗：采集20.0g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸(假設雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸；不考慮實驗中的損耗)，其反應的化學方程式為：，完全反應后，共用去稀鹽酸182.5g，過濾得到濾渣4.0g．求：

(1)所取樣品中的質量分數．

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數．

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示。請回答有關問題

（1）實驗開始時，應   ▲   （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是   ▲   。

（2）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為    ▲   ，反應方程式為   ▲   。

（3）在一定條件下，除CO外，還有哪些物質可以還原Fe₂O₃  ▲  （請寫一物質的化學式）。

（4）為測定某赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數（赤鐵礦石的主要成分是Fe₂O₃），該興趣小組利用圖b裝置，設計了如下實驗方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質不參與反應；假設赤鐵礦粉樣品中的Fe₂O₃完全反應）：

①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；     ②測出反應前試管B和管內物質總質量；

③測出反應后試管B和管內物質總質量； ④計算出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數。

某同學認為：該實驗方案并不一定能準確測出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數，理由是

   ▲   ，因此，該同學建議將試管B中澄清石灰水換成  ▲   濃溶液。

不改變裝置和藥品，你還可以通過測定  ▲  等數據，再通過計算得出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數。

（5）為防止實驗中尾氣對大氣的污染，請寫出處理尾氣的一種方法  ▲   。