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        1. 30.金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.(1)已知在相同的條件下.金屬的活動性越強.金屬和酸反應產生氣泡的速度就越快.Al.Cu.Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如下圖所示. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          (1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示.
          ①右圖中Y所代表的金屬是
           
          (填“Cu”或“Fe”);
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           

          ③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
           
          ;
          (2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
          ①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
          I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
           

          II.“藥金”是
           
          (填“純金屬”或“合金”);
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
          精英家教網
          在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
           

          上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
           
          除去.
          (3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
          資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
          實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
          Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
           
          (填試劑名稱).
           
          僅除去鋁
          Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
           
          證明含有鐵
          Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
          精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
          加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
          剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
          Ⅰ.分析以上數據可知,上表中n的值為
           
          ;
          Ⅱ.該金屬粉末中Al的質量分數為
           
          %
          Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
          (查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
          實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
          Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱). _____________. 僅除去鋁
          Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸. _____________. 證明含有鐵
          Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
          ②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
          加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
          剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
          I.分析以上數據可知上表中n的值為
           
          ;
          II.該金屬粉末中Al的質量分數為
           
          %;
          III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?
          精英家教網

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          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          (1)圖A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的
          傳熱
          傳熱
          性.圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是
          比較金屬的硬度
          比較金屬的硬度

          (2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.
          Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示
          ①如圖2中Y所代表的金屬是
          Cu
          Cu
          (填“Cu”或“Fe”)
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
          Al、Fe、Cu
          Al、Fe、Cu

          ③鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強,其原因是
          4Al+3O2═2Al2O3
          4Al+3O2═2Al2O3
          (用化學方程式表示);
          ④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點
          鋁的熔點(填“>”或<”).
          (2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.其過程中,鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質,此反應化學方程式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ,該反應屬于
          置換反應
          置換反應
          基本反應類型.
          (3)如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖.請回答下列問題:
          ①寫出設備A 的名稱:
          高爐
          高爐
          ;              
          ②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          .產生的氣體的檢驗方法是:
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          (用化學方程式表示)

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          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          (1)圖A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的______性.圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是______.
          (2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.
          Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示
          ①如圖2中Y所代表的金屬是______(填“Cu”或“Fe”)
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
          ③鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強,其原因是______(用化學方程式表示);
          ④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點______鋁的熔點(填“>”或<”).
          (2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.其過程中,鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質,此反應化學方程式為______,該反應屬于______基本反應類型.
          (3)如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖.請回答下列問題:
          ①寫出設備A 的名稱:______;       
          ②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:______.產生的氣體的檢驗方法是:______(用化學方程式表示)

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          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          (1)圖(1)A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的______性.
          圖(1)B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是______.
          (2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀
          鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖(2)所示.
          ①圖(3)中Y所代表的金屬是______(填“Cu”或“Fe”);
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
          ③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是______;
          ④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點______ 鋁的熔點(填“>”或<”).
          (3)用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,加入適量氫氧化鈉溶液,封上口,振蕩,會發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟,過一段時間后又重新鼓起.
          ①易拉罐變癟的原因是(用化學方程式表示)______.
          ②易拉罐為什么又重新鼓起呢?原來鋁是一種特殊的金屬,能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質.已知:在一個化學反應中,如果有元素化合價的升高,必然有元素化合價的降低.則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是______.
          (4)圖(4)是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖.請回答下列問題:
          ①寫出設備A 的名稱:______;
          ②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:______;
          ③除了上面的煉鐵方法之外,還可用鋁熱法煉鐵,即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來,寫出該反應的化學方程式______.

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