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				該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為           .在常溫下該反應(yīng)速度極慢.下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是               .A．升高溫度     B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性.其中除含有Na2CrO4外還含有鋁.硅元素的化合物.它們的化學(xué)式可能是             .           .③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸.其目的是              .④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                     .(2)將紅礬鈉與KCl固體1:2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體.請?zhí)顚懕碇锌崭?完成上述過程.序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)①溶解將混合物放入燒杯中.加水.充分攪拌直到固體不再溶解.②  ③  ④  ⑤過濾.干燥得到K2Cr2O7晶體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
           N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。
          

			
          
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          （I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
           N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。
          

			
          
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          能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究
              
          甲醇具有重要意義。
              
           （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)
              
          在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。
              
          （2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
              
          ①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：
              
              
          由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
              
          ②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。
              
          和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到
              
          平衡，v(H2)=_______  ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。
              
          能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
              
            （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
              
            ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH    的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。
              
           ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催
              
          化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
              
          

			
          
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          實驗與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡
          據(jù)科學(xué)家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達l萬噸左右．但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢？
          事實上，把地球作為一個整體，一些化學(xué)變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產(chǎn)生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用．
          下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：
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          根據(jù)上圖，運用你學(xué)過的有關(guān)知識，回答下列問題．
          （1）試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑
          ①
           

          ②
           

          （2）請你設(shè)計一個實驗，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化．將實驗方案寫在下面：將一小白鼠放在一密閉的鐘罩內(nèi)，待一段時間，小白鼠會因缺氧而死亡
          （3）在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有
           
          元素的物質(zhì)，通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)．請你用化學(xué)方程式表示在實驗室里產(chǎn)生氧氣的一個變化
           
          ．
          （4）另外有一種實驗室產(chǎn)生少量氧氣的簡易方法：用過氧化氫的水溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．若根據(jù)該反應(yīng)制取氧氣，則發(fā)生裝置跟制取
           
          氣體的發(fā)生裝置相同，需要的儀器有
           
          ．與實驗室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應(yīng)的優(yōu)點是
           

           
          ．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1.1g/mL的過氧化氫溶液制取氧氣．實驗中，發(fā)現(xiàn)二氧化錳與過氧化氫溶液混合后，裝置中產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認為可能的原因有
           

           
          ．
          （5）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)．
          ①在上面敘述中所說中碳、氧循環(huán)是指
           
          的循環(huán)．
          A．碳和氧的單質(zhì)B．氧氣和二氧化碳C．碳元素和氧元素
          ②根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)示意圖，試分別寫出一個自然界中產(chǎn)生和消耗二氧化碳氣體的化學(xué)方程式．
          產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)
           

          消耗二氧化碳的反應(yīng)
           
          ．
          ③為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳、氧循環(huán)，請你提出兩點措施
           
          ；
           
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          實驗與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡
          據(jù)科學(xué)家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達l萬噸左右．但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢？
          事實上，把地球作為一個整體，一些化學(xué)變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產(chǎn)生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用．
          下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：

          根據(jù)上圖，運用你學(xué)過的有關(guān)知識，回答下列問題．
          （1）試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑
          ①______
          ②______
          （2）請你設(shè)計一個實驗，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化．將實驗方案寫在下面：將一小白鼠放在一密閉的鐘罩內(nèi)，待一段時間，小白鼠會因缺氧而死亡
          （3）在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有______元素的物質(zhì)，通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)．請你用化學(xué)方程式表示在實驗室里產(chǎn)生氧氣的一個變化______．
          （4）另外有一種實驗室產(chǎn)生少量氧氣的簡易方法：用過氧化氫的水溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．若根據(jù)該反應(yīng)制取氧氣，則發(fā)生裝置跟制取______氣體的發(fā)生裝置相同，需要的儀器有______．與實驗室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應(yīng)的優(yōu)點是______
          ______．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1.1g/ml的過氧化氫溶液制取氧氣．實驗中，發(fā)現(xiàn)二氧化錳與過氧化氫溶液混合后，裝置中產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認為可能的原因有______
          ______．
          （5）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)．
          ①在上面敘述中所說中碳、氧循環(huán)是指______的循環(huán)．
          A．碳和氧的單質(zhì)B．氧氣和二氧化碳C．碳元素和氧元素
          ②根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)示意圖，試分別寫出一個自然界中產(chǎn)生和消耗二氧化碳氣體的化學(xué)方程式．
          產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)______
          消耗二氧化碳的反應(yīng)______．
          ③為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳、氧循環(huán)，請你提出兩點措施______；______．
          

			
          
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