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				18．有10   g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2.且溶液中殘留難溶物質.則對于此樣品中是否存在①MgCO3   ②K2CO3 ③SiO2雜質的判斷正確的是A．肯定含①③.不含②   B．肯定含①③.可能含② C．肯定含②③.不含①   D．肯定含②③.可能含①			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
              
          【查閱資料】
              
          <資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”
              
          是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
              
          <資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
              
          <資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。
              
              
          上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=     ▲     ↓+2NaCl；
              
          Na2CO3  + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
              
          <資料4>生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨
              
          的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH3  + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分
              
          離出固體產(chǎn)物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方
              
          程式為           ▲              。
              
          【問題討論】
              
          （1）溶液A中的溶質為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。
              
          （2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是   ▲     （填序號）。
              
          A. CO2         B. NH3         C. HCl        D.NaOH       E. Na2CO3   
              
          （3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。
                  
             
                  
          實驗步驟
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                      
          ▲
                            		        
          ▲
                        		        
          ▲
                        		   
            
                  
          【含量測定】
              
          研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。
              
          甲組：
              
          取10.0 g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，
              
          直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為   ▲    （結果保留一位小數(shù)）。
              
          乙組：
              
          取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應
              
          后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，
              
          其原因是            ▲            。
              
                                  
          

			
          
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          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關問題進行研究。
          【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
          資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
          資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。
          

          


          

          
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl4分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______________________________________________。
          【問題討論】(2)溶液A中的溶質為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
          (3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號）。
          A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3
          (4)根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
          

          


          


          


          實驗步驟 
          		


          實驗現(xiàn)象 
          		


          實驗結論 
          

          
_______________________
__________________________
___________________________
          

          


          【含量測定】同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。
          甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_________（保留至0.1%）。
          乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應后裝置C質量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是____________________________________。
          

          


          

			
          
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          （2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應的NH3
          吸收末反應的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實驗設計】
          甲方案
          Ⅰ．設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
          計算過程：
          解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設計思路：根據(jù)樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
          II．實驗結論：
          （1）當a、b的質量關系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．
          （2）當a、b的質量關系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          
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