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以下甲、乙兩題任選做一題，若兩題都做，以甲題記分．
甲題：現有16g Fe₂O₃和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數．
乙題：某固態(tài)混合物中含有m g KNO₃和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃時觀察，充分溶解后的結果如表所示．KNO₃的溶解度曲線見圖．

溫度（℃）	10	40	75
未溶固體質量（g）	261	175	82

通過計算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時所得KNO₃溶液是否飽和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度？

下列實驗操作正確的是

  A．加熱試管中的溶液時，拇指按在試管夾的短柄上

  B．用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭

  C．配制10％的硫酸溶液時，在100mL量筒中加濃硫酸至10 mL，再加水至100 mL

  D．過濾時，將被過濾的液體沿玻璃棒注入漏斗，但玻璃棒不能靠在濾紙上

現有16 g Fe₂O₃和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數．

Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是          A．酸   B．堿    C．鹽
查閱資料：
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是          。
設計實驗并繼續(xù)探究：
①小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是      。
②小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是             ，反應的化學方程式

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是             （要求類別不同），對應的現象是                                     。
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是                         。
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液(密度為1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的體積x（單位:mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如右下圖所示的關系，
求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克?（寫出計算過程）