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				3g第4次加入5g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了測定某石灰石的純度（其中雜質(zhì)不溶與水，不與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）現(xiàn)取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體質(zhì)量見下表：
          稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
          第一次加入5g1.5g
          第二次加入5g1.0g
          第三次加入5gm
          第四次加入5g0.3g
          （1）表中m為______g
          （2）該石灰石樣品的純度為______．
          （3）哪一次鹽酸有剩余______．
          （4）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
          

			
          
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          某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
          

          
第一次加入10g
mg
          

          
第二次加入10g
2.0g
          

          
第三次加入10g
1.5g
          

          
第四次加入10g
1.0g
          

          
第五次加入10g
0.6g
          

          
第六次加入10g
0.6g
          （1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ；
          （2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
           
          ；這六次實驗中，第
           
          次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=
           
          ．
          （3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
          （4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第二次加入10g
          2.0g
          第三次加入10g
          1.5g
          第四次加入10g
          1.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為  　　　　　  ；
          (2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是  　 ；這六次實驗中，第  次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=  　　。
          (3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
          (4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          
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          某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第二次加入10g
          2.0g
          第三次加入10g
          1.5g
          第四次加入10g
          1.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為  　　　　　　  ；
          (2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　 ；這六次實驗中，第　　    次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=　　　　。
          (3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
          (4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          
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          某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
          稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10gmg
          第二次加入10g2.0g
          第三次加入10g1.5g
          第四次加入10g1.0g
          第五次加入10g0.6g
          第六次加入10g0.6g
          （1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；
          （2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是______；這六次實驗中，第______次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=______．
          （3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
          （4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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