金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用．
（1）我縣某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式；晴晴結(jié)合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl₄反應制取，化學方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂．反應說明金屬鈦的活動性比鎂（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量，再計算．

①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質(zhì)量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量，反應前后總質(zhì)量差為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．寫出該反應的化學方程式：．
②小海對小華的設計提出質(zhì)疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質(zhì)量差．請你說明小海質(zhì)疑的理由是：．
③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用．
（1）我縣某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為______；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式______；晴晴結(jié)合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：______．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl₄反應制取，化學方程式為：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．反應說明金屬鈦的活動性比鎂______（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量，再計算．

①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質(zhì)量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量，反應前后總質(zhì)量差為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．寫出該反應的化學方程式：______．
②小海對小華的設計提出質(zhì)疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質(zhì)量差．請你說明小海質(zhì)疑的理由是：______．
③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用．
（1）我縣某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為______；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式______；晴晴結(jié)合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：______．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl₄反應制取，化學方程式為：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．反應說明金屬鈦的活動性比鎂______（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量，再計算．

①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質(zhì)量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量，反應前后總質(zhì)量差為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．寫出該反應的化學方程式：______．
②小海對小華的設計提出質(zhì)疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質(zhì)量差．請你說明小海質(zhì)疑的理由是：______．
③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．