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          化學實驗是化學學習的重要手段．由于受到實驗條件的限制，導致許多實驗需要改變，或者發(fā)生異常現(xiàn)象．
          【探究一】
          有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲（圖1）、乙（圖2）兩學生找來鋁制易拉罐皮（代替鋅粒），各自設計了一種裝置（如圖所示），制取并收集一試管氫氣．（大試管套在小試管上收集氫氣）
          （1）哪個學生設計的比較合理？
          乙
          乙
          ．
          （2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，操作過程是
          將上面的大試管慢慢地往上移
          將上面的大試管慢慢地往上移
          ．
          （3）在家里，還可以用哪些物品代替廢易拉罐皮和稀硫酸完成反應？
          鐵釘和醋酸
          鐵釘和醋酸
          （任寫一組物質名稱）
          【探究二】
          二氧化碳是造成地球溫室效應的元兇，減少它的產(chǎn)生和除去它，成為每個化學工作者的重要任務．小敏、小麗、小靜和我為了探究CO2與NaOH的反應，進行了如下研究：
          【小敏的方法】在一個充滿CO2的軟塑料瓶中倒入約
          13
          體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．小敏宣布驗證了CO2與NaOH發(fā)生了反應．
          我不同意小敏的看法，理由是
          二氧化碳能溶于水且能與水反應
          二氧化碳能溶于水且能與水反應
          ；
          我的做法是
          設計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
          設計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
          ．
          【小麗的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應，酚酞溶液應該由紅色變成無色．（碳酸鈉水溶液呈堿性）
          我不同意小麗的看法，原因是
          二者反應生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
          二者反應生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
          ．
          【小靜的方法】將CO2通入到NaOH溶液中一段時間，取少許反應后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．寫出其中的一個化學方程式：
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          ．
          【我的方法】我用的物質與其他三位同學都不一樣，證明反應的發(fā)生．我的實驗過程如下：
          實驗步驟：
          將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸
          將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸
          ；
          實驗現(xiàn)象：
          有氣泡產(chǎn)生．
          有氣泡產(chǎn)生．
          ．
          結論：CO2與NaOH發(fā)生了反應．
          

			
          
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          小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
          提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質？
          猜想與假設：通過分析，小亮做出如下假設：
          （1）只含有Na2CO3；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3
          查閱資料：
          NaHCO3Na2CO3
          加入稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ產(chǎn)生氣泡
          加入飽和石灰水溶液變渾濁現(xiàn)象Ⅱ
          加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁
          加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化
          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為    ；
          （2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為    ．
          實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告．
          實驗步驟實驗現(xiàn)象
          ①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．    ；該反應的方程式：    ．
          ②將上述反應后的混合液過濾，取濾液    ．    ；證明猜想②成立．
          實驗反思：
          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是    ．
          提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①    ；
          ②    ．
          （2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
          ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          ③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          ⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
          該實驗的正確步驟是    ．
          

			
          
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          小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
          【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
          【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
          （1）只含有Na2CO3 ；     （2）含有Na2CO3和NaHCO3
          【查閱資料】
           
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          加入稀鹽酸
          		現(xiàn)象Ⅰ
          		產(chǎn)生氣泡
          加入飽和石灰水
          		溶液變渾濁
          		現(xiàn)象Ⅱ
          加入CaCl2溶液
          		無明顯現(xiàn)象
          		溶液變渾濁
          加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
          		澄清石灰水變渾濁
          		澄清石灰水無明顯變化
           
          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                   ；
          （2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為                                                         。
          【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		 
          ①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。
          		                                    ；
          		該反應的方程式：  
                                                。
          ②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                        。
          		                                    ；
          		證明猜想②成立。
           
          【實驗反思】
          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                    。
          【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有
          ①                                                                           ；
          ②                                                                           。
          （2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

          ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          ③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          ⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
          ⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
          該實驗的正確步驟是                                            。
          

			
          
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          小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
              
          【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
              
          【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
              
                       （1）只含有Na2CO3  ；       （2）含有Na2CO3和NaHCO3
              
          【查閱資料】
              
             
                              
          NaHCO3
                        		        
          Na2CO3
                        		   
             
                  
          加入稀鹽酸
                        		        
          現(xiàn)象Ⅰ
                        		        
          產(chǎn)生氣泡
                        		   
             
                  
          加入飽和石灰水
                        		        
          溶液變渾濁
                        		        
          現(xiàn)象Ⅱ
                        		   
             
                  
          加入CaCl2溶液
                        		        
          無明顯現(xiàn)象
                        		        
          溶液變渾濁
                        		   
             
                  
          加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
                        		        
          澄清石灰水變渾濁
                        		        
          澄清石灰水無明顯變化
                        		   
            
              
          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                     ；
              
          （2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為                                             。
              
          【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
              
             
                  
          實驗步驟
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		               
             
                  
          ①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。
                        		        
                                                  ；
                        		        
          該反應的方程式：
              
                                         。
                        		   
             
                  
          ②將上述反應后的混合液過濾，取濾                            。
                        		        
                                                  ；
                        		        
          證明猜想②成立。
                        		   
            
              
          【實驗反思】
              
          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                      。
              
          【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
              
          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有①                                                                            ；
              
          ②                                                                            。
              
          （2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：
              
              
          ①檢查裝置氣密性，將w  g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
              
          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
              
          ③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
              
          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
              
          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
              
          ⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
              
          ⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
              
          該實驗的正確步驟是                                              。
              
          

			
          
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          小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
          


          【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
          


          【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
          


          （1）只含有Na2CO3  ；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3
          


          【查閱資料】
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入稀鹽酸
          
            		
  
  
          現(xiàn)象Ⅰ
          
            		
  
  
          產(chǎn)生氣泡
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入飽和石灰水
          
            		
  
  
          溶液變渾濁
          
            		
  
  
          現(xiàn)象Ⅱ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入CaCl2溶液
          
            		
  
  
          無明顯現(xiàn)象
          
            		
  
  
          溶液變渾濁
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
          
            		
  
  
          澄清石灰水變渾濁
          
            		
  
  
          澄清石灰水無明顯變化
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                   
；
          


          （2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為                                                         
。
          


          【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。
          
            		
  
  
                                     
           ；
          
            		
  
  
          該反應的方程式：  
  
          
  
                                                
  。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                        
  。
          
            		
  
  
                                              
  ；
          
            		
  
  
          證明猜想②成立。
          
            		
 
          

          


           
          


          【實驗反思】
          


          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                    
。
          


          【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
          


          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有
          


           
          


          ①                                                                           
；
          


          ②                                                             
              。
          


          （2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：
          


          


          ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
          


          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          


          ③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
          


          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
          


          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
          


          ⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
          


          ⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
          


          該實驗的正確步驟是                   
                         。
          


           
          

			
          
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