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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網某化學興趣小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
          試計算：
          （1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
          （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積
           
          mL（精確到0.1）；
          （3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
          （化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
          

			
          
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          某化學興趣小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
          試計算：
          （1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
          （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
          （3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
          （化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

          

			
          
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          某化學興趣小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
          試計算：
          （1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
          （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
          （3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
          （化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

          

			
          
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          某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表(假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定)．
          

          

          根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：
          

          (1)上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是________，稀硫酸一定過量的組的編號是________．
          

          (2)若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085 g/L，則反應所用金屬R的相對原子質量為________．
          

          (3)若所使用的稀硫酸密度為1.12 g/mL，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為________．

          

          

			
          
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          汽車、電動車一般使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20﹪的稀硫酸。請回答下列有關問題：
          （1 ）若使用100g 質量分數為98 ﹪的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為          mL（精確到0.1）；
          （2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數        20﹪（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          
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