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        1. 19.現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g.丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50 g稀硫酸后.用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O. (1)反應(yīng)后溶液的pH 7. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g,丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
           (1)反應(yīng)后溶液的pH            7(選填“>”“=”“<”)。
          (2)若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?IMG style="VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/upload/papers/c05/20101029/20101029132700126866.gif">,則應(yīng)加入水為    g。
          (3)求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g,丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O。

          (1)反應(yīng)后溶液的pH      7(選填“>”“=”“<”)。

          (2)若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?sub>,則應(yīng)加入水為    g。

          (3)求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          查看答案和解析>>

          現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g,丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O.

          (1)反應(yīng)后溶液的pH_______7(選填“>”“=”“<”).

          (2)若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/32A2/0228/0019/f1e18d2ab7081ae07062fefe0f495f54/A/Image16.gif" width=16 HEIGHT=41>,則應(yīng)加入水為_______g.

          (3)求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該粉末中鐵、銅的存在.
          資料在線:鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
          (2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
          可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、
          Na0H溶液、氨水.
          請你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
          Ⅰ、提出假設(shè)   假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe.
          假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
           

          假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu.
          Ⅱ、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
          (1)基于假設(shè)1,不用化學(xué)試劑,證明金屬鐵的存在可用
           

          (2)基于假設(shè)2,將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸,你觀察到的現(xiàn)象是
           
          ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (3)基于假設(shè)3,請你完成實(shí)驗(yàn)操作,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作(說明儀器和試劑) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
             取少許粉末放入大試管中,再用滴管滴加
           
          ,充分反應(yīng)后,靜置,棄去清液得到固體.
          固體粉末
           
          ,
          并有
           
          僅除去鋁
          再往大試管中加
           
          ,充分反應(yīng).
          固體
           
          ,
          溶液
           
          證明含有鐵
          將大試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
          Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況.
          (1)為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生a g氫氣,則下列說法正確的是  (
           
          。
          A.當(dāng)粉末為Al、Fe時(shí),a可能為0.2g
          B.當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí),反應(yīng)完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO43和CuSO4
          C.當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí),若a為0.3g,則該種粉末中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%
          D.當(dāng)粉末為Al、Fe時(shí),所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%
          (2)若5.6g粉末為鋁和銅,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反應(yīng)生成氫氣0.3g,求所得Al2(SO43溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Al2(SO43相對分子質(zhì)量為342,要求有計(jì)算過程.

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          已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該粉末中鐵、銅的存在.
          資料在線:鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
          (2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
          可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、
          Na0H溶液、氨水.
          請你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
          Ⅰ、提出假設(shè)   假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe.
          假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有______.
          假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu.
          Ⅱ、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
          (1)基于假設(shè)1,不用化學(xué)試劑,證明金屬鐵的存在可用______.
          (2)基于假設(shè)2,將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸,你觀察到的現(xiàn)象是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
          (3)基于假設(shè)3,請你完成實(shí)驗(yàn)操作,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作(說明儀器和試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
             取少許粉末放入大試管中,再用滴管滴加______,充分反應(yīng)后,靜置,棄去清液得到固體.固體粉末______,
          并有______.
          僅除去鋁
          再往大試管中加______,充分反應(yīng).固體______,
          溶液______.
          證明含有鐵
          將大試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
          Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況.
          (1)為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生a g氫氣,則下列說法正確的是  (______ )
          A.當(dāng)粉末為Al、Fe時(shí),a可能為0.2g
          B.當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí),反應(yīng)完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO43和CuSO4
          C.當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí),若a為0.3g,則該種粉末中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%
          D.當(dāng)粉末為Al、Fe時(shí),所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%
          (2)若5.6g粉末為鋁和銅,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反應(yīng)生成氫氣0.3g,求所得Al2(SO43溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Al2(SO43相對分子質(zhì)量為342,要求有計(jì)算過程.

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