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				有少量氣泡產(chǎn)生                     猜想㈢:SO42-   能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          通過實驗探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
          某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了實驗并將實驗情況記錄如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象鋁片表面有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象
          （1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
          （3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認(rèn)真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進(jìn)行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
          實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
          問題猜想實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象相應(yīng)的結(jié)論
          猜想（一）：
          反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有關(guān)？          		______
          		有少量氣泡產(chǎn)生硫酸溶液中溶質(zhì)
          的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反
          應(yīng)有影響
          猜想（二）：
          ______          		有少量氣泡
          產(chǎn)生          		______
          猜想（三）：能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？沒有明顯現(xiàn)象以及Na+對反應(yīng)無影響
          猜想（四）：
          Cl-能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？          		______有氣泡產(chǎn)生Cl-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)
          （4）反思評價：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．
          

			
          
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          通過實驗探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
          某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了實驗并將實驗情況記錄如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象鋁片表面有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象
          （1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
          （3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認(rèn)真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進(jìn)行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
          實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
          問題猜想實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象相應(yīng)的結(jié)論
          猜想（一）：
          反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有關(guān)？          		______
          		有少量氣泡產(chǎn)生硫酸溶液中溶質(zhì)
          的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反
          應(yīng)有影響
          猜想（二）：
          ______          		有少量氣泡
          產(chǎn)生          		______
          猜想（三）：數(shù)學(xué)公式能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？沒有明顯現(xiàn)象數(shù)學(xué)公式以及Na+對反應(yīng)無影響
          猜想（四）：
          Cl-能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？          		______有氣泡產(chǎn)生Cl-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)
          （4）反思評價：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
          [查閱資料]
          （1）Ca（HCO3）2可溶于水；
          （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
          [猜想]
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
          （3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
          [實驗探究]
          （1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：精英家教網(wǎng)
          ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
          ②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
          [問題討論]
          （1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
           
          現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．
          至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
          （3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
           
          ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
           
          分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          （任寫一種）．
          [拓展應(yīng)用]
          （1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
           
          方法除去．
          （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
           
          溶液．
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
          【查閱資料】
          （1）Ca（HCO3）2可溶于水；
          （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
          【猜想】
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
          （3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
          【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果
          出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
          （3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖3所示）：
          ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
          ②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
          【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
          Ca2+、OH-、HCO3-
          Ca2+、OH-、HCO3-
          ．

          （2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
          氣泡產(chǎn)生
          氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
          （3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
          試管中的空氣受熱體積膨脹
          試管中的空氣受熱體積膨脹
          ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
          不易
          不易
          分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          （任寫一種）．
          【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
          加熱
          加熱
          方法除去．
          （2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出完整的解題過程）．
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著疑問，他們進(jìn)行了下列探究：

          【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水
          （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
          【猜想假設(shè)】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
          【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀．實驗結(jié)果與原猜想假設(shè)不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．同學(xué)們從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
          寫出Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          ．
          NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應(yīng)的是
          OH-、HCO3-、Ca2+
          OH-、HCO3-、Ca2+
          ．
          （2）乙同學(xué)分別取一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
          ①加熱Na2CO3時開始即見燒杯中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產(chǎn)生氣泡的原因是
          空氣受熱膨脹
          空氣受熱膨脹
          ，由實驗現(xiàn)象可知，Na2CO3受熱
          不易
          不易
          （填“易”或“不易”）分解．
          ②加熱NaHCO3固體時觀察到的現(xiàn)象是（任寫兩個）
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          、
          小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
          小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
          ，加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
          加熱
          加熱
          的方法除去NaHCO3．
          （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
          NaOH
          NaOH
          溶液．
          

			
          
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