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				[設(shè)計與實驗]實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論測定導(dǎo)電性氯化氫的水溶液:導(dǎo)電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子氯化氫的甲苯溶液:不導(dǎo)電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子與鎂作用氯化氫的水溶液:   ①       化學(xué)方程式:  ②    氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式: ③                 氯化氫的甲苯溶液:  ④    氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子[討論與反思]鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了  ⑤  .水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要.還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢.是否沒有水.酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答.請在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注.)[拓展探究]該學(xué)習(xí)小組又嘗試用下圖所示裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)的實驗探究.活塞K1.K2.K3.K4.K5均關(guān)閉. 通過調(diào)節(jié)活塞民.用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣.如通過調(diào)節(jié)活塞K1.K2.在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體.其操作是  ⑥                    .   在不用任何試劑的情況下.當(dāng)看到  ⑦             現(xiàn)象時.說明A管中已收集滿了氯化氫氣體.打開K3.氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應(yīng).生成一種銨鹽.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ⑧             ?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
          小強和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．
          【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
          【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A

          A．酸      B．堿     C．鹽
          【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
          II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          溶液．
          【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液；
          【設(shè)計方案并實驗】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
          NaCl
          NaCl
          溶液．
          （2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
取樣于品試管中，滴加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
產(chǎn)生大量的氣泡
相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          

          
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

          白色沉淀
          白色沉淀
          		
猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          溶液．
          [綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          
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          實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式：
           
          ．
          小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
          【提出猜想】除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3（氧化鐵）也可以作KClO3分解的催化劑．
          【設(shè)計并完成實驗】按下表進(jìn)行實驗，并測定開始產(chǎn)生氣體時的溫度（提示：開始產(chǎn)生氣體的溫度越低，表示反應(yīng)速度越快）．
          

          


          
實驗編號
實驗藥品
分解溫度（℃）
          

          
①
KClO3
580
          

          
②
KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）
350
          

          
③
KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）
370
          

          
④
KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）
390
          【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】
          （1）由實驗
           
          與實驗④對比，證明猜想合理；
          （2）實驗所用的三種物質(zhì)中，催化效果最好的是
           
          ．
          【反思】
          （1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還應(yīng)當(dāng)驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的
           
          和
           
          是否改變．
          （2）同種催化劑，顆粒大小也會影響催化效果，請你設(shè)計實驗方案進(jìn)行驗證：
           
          ．
          （3）同種催化劑，還有哪些因素會影響催化效果，請你再探究．（本題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分）
          【提出假設(shè)】
           
          ．
          【設(shè)計方案】
           
          ．
          【得出結(jié)論】
           
          ．
          

			
          
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          實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．請回答有關(guān)問題：
          （1）在一次實驗中老師表演了“水能生火”的魔術(shù)．他向包有過氧化鈉（N202）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小磊同學(xué)很感興趣，他和小軍進(jìn)行了如下探究活動．
          【提出問題】
          過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？
          【猜想】
          ①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成．②反應(yīng)過程中可能有熱量放出．
          【設(shè)計實驗】如圖所示
          【實驗探究】實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
          ①小磊猜想生成的氣體可能是氫氣也可能是氧氣，他猜想的依據(jù)是________
          ②小磊打開分液漏斗的活塞后看到Na2O2表面有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃．說明生成的氣體是________．
          ③實驗過程中還觀察到U形管A端紅墨水液面下降，其原因是________．
          實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)．后生成的另-種物質(zhì)是什么．
          ①小磊取反應(yīng)后的溶液于試管內(nèi)，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液呈________性．
          ②小軍認(rèn)為純堿溶液能使酚酞變紅，所以另一種物質(zhì)可能是碳酸鈉，小磊認(rèn)為不可能，
          他選用________試劑來驗證另一物質(zhì)是否是Na2CO3．通過以上探究小磊最終得到了滿意的答案．
          （2）工業(yè)用純堿和熟石灰制燒堿，他們發(fā)現(xiàn)某燒堿中含有碳酸鈉，為測其純度小明設(shè)計的實驗步驟為①在天平的托盤上放大小相同的紙片，左物右碼稱量20g燒堿樣品；②將樣品放入燒杯中，加100g水溶解；③向燒杯中滴加稀鹽酸至二者恰好完全反應(yīng)；④根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量計算燒堿的純度．
          （A）該同學(xué)設(shè)計中的錯誤是________．
          （B）糾正錯誤后進(jìn)行實驗，得出恰好完全反應(yīng)時用鹽酸73g，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為191.9g，請計算燒堿的純度（寫出計算過程）．
          

			
          
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          實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
          小強和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．
          【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
          【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________
          A．酸　　　B．堿　　 C．鹽
          【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
          II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
          溶解度g361092159.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是________溶液．
          【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是________溶液；
          【設(shè)計方案并實驗】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是________溶液．
          （2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：
          操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
          取樣于品試管中，滴加________產(chǎn)生大量的氣泡相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ________
          把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中________猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇________溶液．
          [綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          
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          實驗室有一包白色粉末A，經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成．小明為確定其成分進(jìn)行了如下探究：
          【提出假設(shè)】白色粉末A的成分可能是
          假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3；
          假設(shè)2：________；
          假設(shè)3：________．
          【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關(guān)資料
          【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
          【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應(yīng)．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
          【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
          　　　 陰離子
          陽離子          		OH-Cl-CO32-HCO3-
          H+溶、揮溶、揮溶、揮
          Ca2+微溶不溶
          Ba2+溶溶不溶
          說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性
          【實驗設(shè)計】小明依據(jù)查閱的有關(guān)資料設(shè)計了如下實驗方案，請完成下面的表格．
          實驗步驟實驗操作實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論
          一向A的試樣中加入足量的水①A的試樣全部溶解A是________
          ②A的試樣部分溶解A是________
          二若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入________③________A是________
          ④________A是________
          【實驗結(jié)論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
          【評價反思】實驗結(jié)束后，小明反思認(rèn)為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是________．
          

			
          
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