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        1. 五.計算題(19小題2分.20小題4分.共6分) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分。

          他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:

          ① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。

          為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗。

          (1)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確,并簡述理由。­­­­­­­_______,

          ____________________________________________________________________。

          (2)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2試液,有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有______。為了驗證猜想③,小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾。你認為她接下來還應(yīng)進行的實驗是____________________________________________________;

          在小紅所做的實驗中,若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行?請簡述理由。_________,_______________________________________________________。

          (3)在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加43.1g水溶解,制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:

           


          請根據(jù)題意回答問題:

          (H-1;Cl-35.5;Na-23;C-12;O-16)

          ①當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時,放出氣體的質(zhì)量

                   g。

          ②當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液

          里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式          

          ③當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[計算結(jié)果保留一位小數(shù)](2分)

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          請?zhí)顚懴鄳?yīng)的化學(xué)用語或化學(xué)用語表示的意義.
          (1)3個鎂原子______   
          (2)正五價的磷元素______
          (3)2個硝酸根離子______ 
          (4)nNO2______.

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          (7分)某同學(xué)進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。
          (1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學(xué)方程式表示)                。
          (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。
           
          步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。
            生成,說明有Ba2+
          步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。
          試管中有 生成,燒杯中      ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。
          步驟4:取適量濾液于試管中,      
          試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。
          (3)在20℃室溫下,    (填“能”或“不能”)配制10%的Ba(OH)2溶液。
          五、計算與分析題(共2小題,共10分)
          目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學(xué)研究中。結(jié)合所學(xué)知識,完成27、28題。

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          (7分)某同學(xué)進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。

          (1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學(xué)方程式表示)                 。

          (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

          限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

          實驗步驟

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。

           

          步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。

              生成,說明有Ba2+

          步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。

          試管中有  生成,燒杯中        ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。

          步驟4:取適量濾液于試管中,        。

          試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。

          (3)在20℃室溫下,     (填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液。

          五、計算與分析題(共2小題,共10分)

          目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學(xué)研究中。結(jié)合所學(xué)知識,完成27、28題。

           

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          (2007?威海)追蹤科學(xué)家的足跡
          材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
          (1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
          材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
          溫度

          溶解度
          10℃20℃30℃40℃50℃
          NaCl35.836.036.336.637.0
          NH4HCO315.821.027.0------------
          NaHCO38.19.611.112.7----
          NH4Cl33.337.241.445.850.4
          試回答下列問題:
          (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
          (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是.
          A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
          B.副產(chǎn)品是一種氮肥
          C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
          (3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是.
          (4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.).在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有;濾液中仍然存在的離子有.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
          (5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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