將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，可發(fā)生如下反應：3CuO+2Al=3Cu+Al₂O₃。反應結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否反應完全，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是（    ）

       ①加入稀硫酸后，有氣泡生成   

       ②加入稀硫酸后，無氣泡生成

       ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)

       ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出

       A．只有④               B．②③                   C．③④                   D．①③④

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有______（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：______．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入______除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．	______	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	______	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅