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木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛。說明反應(yīng)物的濃度和溫度對化學反應(yīng)快慢（反應(yīng)速率）有影響。那么，濃度和溫度是如何影響化學反應(yīng)速率的？

設(shè)計方案：同學們利用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)來探究上述問題，設(shè)計了下列3組實驗。其中二氧化錳的作用是         。

組別	溫度	二氧化錳的質(zhì)量	雙氧水的濃度和體積	觀察產(chǎn)生氣泡的速率
1	室溫	0.5g	5%、50 mL	反應(yīng)平穩(wěn)，有大量氣泡產(chǎn)生
2	加熱	0.5g	5%、50 mL	氣泡急速產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧
3	室溫	0.5g	30%、50 mL	氣泡呈爆發(fā)式產(chǎn)生，并帶出反應(yīng)液

分析探究：哪兩組實驗用來探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響？             。

通過上述實驗得出的結(jié)論是：

①                                                                  、

②                                                                   。

討論反思：通過三組實驗的觀察與比較，你認為第    組方案比較適合在實驗室制取氧氣。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                               。

實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?BR>④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO   0.5
3	2.0	MnO2   0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗裝置和習題中出現(xiàn)越來越多，它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒炦^程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50 mL試管作反應(yīng)容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生現(xiàn)象為．④燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約mL刻度處（取整數(shù)值）．說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到A．注射器內(nèi)有液體B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內(nèi)液面上升D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．
（I）此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應(yīng)放在桌上；取用后應(yīng)立即塞上瓶塞密封保存，這是因為，

（II）該興趣小組同學為了測定某變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，首先設(shè)計了圖4所示的裝置，通過反應(yīng)后右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（已知該狀態(tài)下CO₂的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學方程式，，
小張認為該方案不能準確測得Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，這是因為，且小李認為該方案中樣品的取用的量也需要一定的控制，這是因為．
（III）該興趣小組同學在反思上面實驗后設(shè)計了如圖5的裝置測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．反應(yīng)的開始、結(jié)束都要用注射器反復的排送氣體．實驗步驟為：
①檢查裝置的氣密性． ②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中，D處注射器內(nèi)加入適量的稀硫酸，準確稱量裝置F的質(zhì)量320克，連好裝置． ③打開彈簧夾1，反復推拉注射器A 10次，準確稱量裝置F的質(zhì)量320.5克．④關(guān)閉彈簧夾1，然后推動活塞，讓稀硫酸逐滴滴入樣品中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止． ⑤打開彈簧夾1，緩緩推拉注射器A10次． ⑥再準確稱裝置F質(zhì)量為321.6克．
問題探究：
（i）E裝置的作用是，G裝置作用．
（ii）若步驟⑤中注射器推拉速率過快，則測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（iii）試根據(jù)實驗所記數(shù)據(jù)計算出該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．