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				13．化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g.二者恰好完全反應(yīng).生成Cu(OH)2沉淀4.9g.(1)計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).  (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=       g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
          （1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=
           
          g．
          

			
          
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          化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
          （1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=________g．
          

			
          
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          化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
          （1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=______g．
          

			
          
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          化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。
            
          （1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
            
          （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=          g。
          

			
          
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          化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀4．9 g。
              
          (1)計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
              
          (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=          g。
              
          

			
          
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