“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響過(guò)氧化氫溶液分解因素”的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助回答下列問(wèn)題．
（1）用試管進(jìn)行排水法收集氧氣時(shí)，主要出現(xiàn)了如右圖所示的3種操作，其中合理的是．（填序號(hào)）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃．由此得出影響過(guò)氧化氫溶液分解的因素是．
（3）事實(shí)上，有許多因素可能影響過(guò)氧化氫溶液分解的快慢．請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想．

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是．
（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后 均未改變的一類(lèi)化學(xué)物質(zhì)．
（6）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．