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				在含下列離子的溶液中.溶質(zhì)全部為酸的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
              陰離子
          陽離子
          		OH-
          		CO32-
          		HCO3-
          Ca2+
          		微溶
          		不溶
          		可溶
          Mg2+
          		不溶
          		微溶
          		可溶
          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          		 
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
          水垢中           。
          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
          【實驗討論】
          ⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
          


          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
          


          
 
          
  
  
              陰離子
          
  
          陽離子
          
            		
  
  
          OH-
          
            		
  
  
          CO32-
          
            		
  
  
          HCO3-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
  
  
          不溶
          
            		
  
  
          可溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          可溶
          
            		
 
          

          


          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          


          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          


          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          
            		
  
  
           
          
  
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
  
  
           
          
  
          水垢中           。
          
            		
 
          

          


          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          


          利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：
          


          


          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
          


          【實驗討論】
          


          ⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          


          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
          


          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          


          A．一定        
B．一定不          
C．可能        
D．無法確定
          


          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
          


          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
              陰離子
          陽離子
          		OH-
          		CO32-
          		HCO3-
          Ca2+
          		微溶
          		不溶
          		可溶
          Mg2+
          		不溶
          		微溶
          		可溶
          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          		 
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
          水垢中           。
          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
          【實驗討論】
          ⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          （2006?白下區(qū)二模）（1）請用橫線將下列金屬的性質(zhì)與它適合制造的對象連接起來
          制造電燈絲的金屬           硬度大
          做切割工具用的金屬         熔點高
          制造保險絲的金屬           耐腐蝕
          制造醫(yī)療器械的金屬         熔點低
          （2）制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
          B、D
          B、D

          

          


          
金   屬
Na
Mg
Al
Cu
Fe
          

          
熔點（℃）
97.5
649
660
1083
1535
          

          
沸 點（℃）
883
1090
2467
2567
2750
          A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
          （3）化學電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應用，但是，廢棄電池所帶來的環(huán)境污染問題也日益突出．已知鎳鎘（Ni-Cd）電池中發(fā)生的化學反應為：
          Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2  其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸．請回答：
          ①鎳鎘電池充電時，其能量的轉化是由
          電
          電
          能轉變?yōu)?!--BA-->
          化學
          化學
          能；
          ②一節(jié)廢鎳鎘電池會使1m2的耕地失去使用價值，在酸性土壤中，這種污染尤為嚴重．這是因為
          Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，鎳鎘轉變?yōu)殡x子很快滲透到土壤或河流中
          Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，鎳鎘轉變?yōu)殡x子很快滲透到土壤或河流中
          ．
          ③廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的Cd2+污染，可導致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中Cd2+進入人體的途徑如圖所示：
          A、B、C代表Cd2+污染傳遞的載體，如果A代表土壤，則B代表
          河流
          河流
          ；C代表
          農(nóng)作物
          農(nóng)作物
          ．
          （4）工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，請寫出這兩種礦石主要成分的化學式
          Fe2O3
          Fe2O3
          、
          FeCO3
          FeCO3
          ，鑒別這兩種礦石可以用試劑
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，通過觀察
          是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）；
          是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）；
          來鑒別．
          （5）把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程．用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵噸？（寫出計算過程）
          

			
          
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          某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
          【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
          【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3[來源：]
          

          
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
          CaCO3
          CaCO3
          ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
          【設計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學式）．
          （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
           
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
          ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
          ③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關系如圖曲線所示；

          【思考與評價】
          （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
          煮沸
          煮沸
          ．
          （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          ．
          （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
          22
          22
          g．
          （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
          MgCO3
          MgCO3
          （化學式），理由是
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          ．
          （5）以上實驗
          不能
          不能
          （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
          【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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