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過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是，錐形瓶中應放入的物質是．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇如圖中的裝置（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧氣應選擇的收集裝置為．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是
（4）實驗室若用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是（填字母，下同）．
A．生成物中只有氧氣  B．不需加熱    C．需加熱    D．反應便于控制
（5）若裝置A中反應劇烈，則可以采取的措施是．
A．控制液體的滴加速度
B．用體積小的錐形瓶
C．加熱反應物
（6）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性．實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．實驗室制取氨氣時，應該選擇什么樣的發(fā)生裝置和收集裝置？簡單說明原因．

過氧化氫常用于消毒、漂白、化學制氧等方面，請回答下列問題：
（1）實驗室制氧氣：H₂O₂溶液在MnO₂的作用下，可迅速分解放出O₂，裝置如右圖．
a、圖中儀器的名稱是①；②；
b、錐形瓶內(nèi)裝有MnO₂和H₂O₂溶液，其中二氧化錳起作用；
c、實驗中使用了68g 5%的H₂O₂溶液，需要將市售30%（密度約為1.0g/mL）的H₂O₂溶液mL（精確到0.1）進行稀釋，量取水時，應選擇量程為（10、50、100）mL的量筒，實驗中生成O₂的質量為（不考慮裝置內(nèi)殘留氣體）；
d、實驗中，生石灰的作用是；
e、證明氧氣已收集滿的方法是；
（2）H₂O₂顯弱酸性，有很強的氧化性，能使有機色質（如石蕊）褪色，若將5%H₂O₂溶液滴入紫色石蕊試液中，可能觀察到的現(xiàn)象是．

過氧化氫（H₂O₂）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生水和氧氣（如圖所示）．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速率．回答下列問題：
（1）利用上述原理制取氧氣時，分液漏斗中應放入的物質是，錐形瓶中應放入的物質是；
（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式；要收集一瓶氧氣，可從圖中選擇的裝置是（填字母）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用如圖所示的C裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，可能的原因是；
（4）若裝置A中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是．
A．控制液體滴加速率
B．用體積較小的錐形瓶
C．加熱反應物．

過氧化氫（H₂O₂）可以按下式分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑．若將H₂O₂、MnO₂、CaO、MgCl₂混合后，可能發(fā)生的反應有（　�。�