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				A.食鹽晶體        B.硝酸銨晶體      C.燒堿固體        D.生石灰第Ⅱ卷化學部分			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：
           
          ；③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
          （結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：    ；③：    ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體    （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是    溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果    （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是    ．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為    （結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：；③：．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          
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          水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系．
          （1）市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是______（填字母）．
          A．燒堿　　　 B．食鹽　　　 C．硝酸銨　　　 D．生石灰
          （2）如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
          ①對A物質來說，a點的意義是______．
          ②將t1℃時，140g A的飽和溶液升溫至t2℃，可用圖上的______點表示．
          ③t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是______．
          ④若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是______物質．
          （3）很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用200g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質量為______g．
          

			
          
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          水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系。
              
          （1）市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是        （填字母）。
              
          　　　　A．燒堿        B．食鹽        C．硝酸銨        D．生石灰
              
          　�。�2）右圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
              
          　　①對A物質來說，a點的意義是         。
              
          　�、趯1℃時，140 g A的飽和溶液升溫至t2℃，可用圖上的         點表示。
              
          　　③t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序
              
          　　是         。
              
          　　④若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體
              
          　　析出的是         物質。
                  
          （3）很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用200 g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質量為
              
                   g。
              
          

			
          
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