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				7----NH4CI			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          追蹤科學家的足跡
          材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
          

          


          
溫度
          鹽
          溶解度          		
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
------
------
          

          
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
----
          

          
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          試回答下列問題：
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
           
          ．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
           
          為原料，該反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
           
          ．
          A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
          B．副產品是一種氮肥
          C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
          （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
           
          ．
          （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
           
          ．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
           
          ；濾液中仍然存在的離子有
           
          ．②中反應的化學方程式為
           
          ．
          （5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．
          

			
          
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          追蹤科學家的足跡
          材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
          溫度
          鹽
          溶解度          		10℃20℃30℃40℃50℃
          NaCl35.836.036.336.637.0
          NH4HCO315.821.027.0------------
          NaHCO38.19.611.112.7----
          NH4Cl33.337.241.445.850.4
          試回答下列問題：
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
          （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
          A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
          B．副產品是一種氮肥
          C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
          （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
          （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
          （5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．
          

			
          
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          追蹤科學家的足跡
          材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
          

          


          
溫度
          鹽
          溶解度          		
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
------
------
          

          
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
----
          

          
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          試回答下列問題：
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
          （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
          A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
          B．副產品是一種氮肥
          C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
          （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
          （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
          （5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．
          

			
          
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          追蹤科學家的足跡
          材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
          溫度
          鹽
          溶解度          		10℃20℃30℃40℃50℃
          NaCl35.836.036.336.637.0
          NH4HCO315.821.027.0------------
          NaHCO38.19.611.112.7----
          NH4Cl33.337.241.445.850.4
          試回答下列問題：
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______ CaO+CO2↑
          

			
          
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          某版本的化學教材中安排了如圖所示“合成氨”的演示實驗（夾持儀器均已省略）．在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液反應制取N2，N2和H2混合通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，即說明產生了氨氣．某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
          信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生了如下反應：
          2NH3+N2O3→2N2+3H2O
          NaNO2+NH4CI→NH4NO2+NaCI
          NH4NO2→NH3+HNO2
          2HNO2→N2O3+H2O
          信息二：不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
          

          


          
N2和H2的體積比
5：1
3：1
1：1
1：3
1：5
          

          
酚酞變紅所需時間/min
8～9
7～8
6～7
3～4
9～10
          據此回答下列問題：
          （1）Y形管左側管中發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          ．
          （2）石棉絨的作用是
          增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
          增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
          ．
          （3）課外小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞試液變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結論的理由是
          從分步反應可知，產生N2的過程中，有可能直接產生氨氣
          從分步反應可知，產生N2的過程中，有可能直接產生氨氣
          ，請你另設計一個簡單的實驗驗證你的理由
          將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
          將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
          ；
          欲解決這一問題，可以選用下圖中的
          ③
          ③
          裝置連接在原裝置中的
          A
          A
          和
          B
          B
          之間．

          （4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞變紅的實驗現(xiàn)象，應該控制N2和H2的體積比為
          1：3
          1：3
          比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是
          無法控制通入B中N2和H2的體積比
          無法控制通入B中N2和H2的體積比
          ．
          （5）實驗過程中通入試管C中的氣體的成分有
          氨氣、水蒸氣、氮氣
          氨氣、水蒸氣、氮氣
          ．
          

			
          
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