(2)請(qǐng)你從不同角度分析.對(duì)的下列認(rèn)識(shí): 組成上貯存上 .——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【繼續(xù)回答下列問題，你可以獲得獎(jiǎng)勵(lì)分?jǐn)?shù)，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不得超過(guò)60分】
某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了制取氧氣這一節(jié)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室里用5%過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液加熱制氧氣，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條很難復(fù)燃．同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真觀察，猜想其可能原因是

大量水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成了干擾

．為了驗(yàn)證此猜想是否正確，興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)熱烈討論，制定了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
第一組：同學(xué)們采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用10%的H₂O₂溶液加熱，結(jié)果一段時(shí)間后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
第二組：同學(xué)們?cè)?%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間后，用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
第三組：同學(xué)們從實(shí)驗(yàn)裝置上進(jìn)行了改進(jìn)（見右圖），效果很好．在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流討論，得出了一些結(jié)論：
（1）由第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得出：影響H₂O₂分解產(chǎn)生氧氣的量的多少及分解快慢的因素

之一是

H₂O₂溶液濃度的大小

；
（2）由第二組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可分析得出，氫氧化鈉所起的作用可能是

促進(jìn)H₂O₂分解，減少水分蒸發(fā)

；
（3）第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)前同學(xué)們猜想的正確性，查閱資料知，濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑，你分析第三組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)后，效果較好的原因可能是

濃硫酸吸收了氣體中的水蒸氣，使氧氣的濃度增大

．
（4）小明同學(xué)認(rèn)真觀察了第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)和氧氣的物理性質(zhì)，提出了一種更簡(jiǎn)單的改進(jìn)裝置，經(jīng)現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)，效果很好，請(qǐng)你寫出他的改進(jìn)方法（或畫出他的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)簡(jiǎn)圖）

加熱時(shí)試管傾斜于桌面大約成45°角

．

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硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：。據(jù)此回答：

(1)括號(hào)中的物質(zhì)的化學(xué)式是。

(2)請(qǐng)你從不同角度分析，對(duì)的下列認(rèn)識(shí)：

組成上

貯存上。

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硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO₃4NO₂↑+ ↑+ 2H₂O。

⑴ 中物質(zhì)的化學(xué)式為。

⑵ 請(qǐng)你從不同角度分析，獲得對(duì)HNO₃的下列認(rèn)識(shí)：

從組成上，；

從性質(zhì)上，；

從貯存上， ……

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某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。
查閱資料：
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO₄，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，3分）
(8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。
查閱資料：
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO₄，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，3分）
(8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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