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				試回答下列問題:(1)無色氣體D的化學式為          .白色沉淀E的化學式為                    .鋇鹽B的化學式為                     .(2)原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學式分別為                         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）請你參與下列探究：某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
          【提出猜想】從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
          【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應生成Na2SO3．
          【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          ①甲同學認為是O2，則檢驗方法是
          用帶火星的木條試驗，木條復燃則是氧氣
          用帶火星的木條試驗，木條復燃則是氧氣
          ．
          ②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          ．
          ③實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
          如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
          實驗時在B處易發(fā)生爆炸事故
          實驗時在B處易發(fā)生爆炸事故
          ，
          產(chǎn)生此隱患的原因：
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          （用方程式解釋）．
          老師說：“化學反應中，一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規(guī)律”．丙同學根據(jù)老師這句話分析判斷：放出的氣體肯定不是
          氧氣
          氧氣
          ．
          【實驗探究】小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
          結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ．
          寫出B裝置中發(fā)生化學反應的方程式
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          （2）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”設計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中，請看圖回答問題．

          ①A中發(fā)生反應的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          ②B中白磷能夠燃燒的原因是
          與氧氣接觸
          與氧氣接觸
          ．
          ③E中的實驗現(xiàn)象是
          溶液由紫色變紅色
          溶液由紫色變紅色
          ．
          ④用F裝置收集氣體的依據(jù)是
          氣體密度比空氣密度大
          氣體密度比空氣密度大
          ．
          

			
          
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          下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

          （1）寫出帶標號儀器的名稱：①
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ；②
          集氣瓶
          集氣瓶
          ；
          （2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是
          A
          A
          （填序號．下同），反應的化學方程式是
          2KMn04
            △  
          .
           
          K2Mn04+Mn02+02↑
          2KMn04
            △  
          .
           
          K2Mn04+Mn02+02↑
          ．
          （3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應方程式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          （4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
          植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
          植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
          ．
          （5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進行如下實驗．
          ①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
          ．
          ②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現(xiàn)象，欲用化學方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：
          取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
          取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
          ．
          ③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
          B
          B
          （填寫下列各項序號）．
          A．增大    B．減少    c．不變    D．無法判斷
          （6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          
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          下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
          （1）寫出裝置圖中標有①②序號的儀器名稱：①
          試管
          試管
          ；②
          酒精燈
          酒精燈
          ．
          （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時的化學表達式
          2KClO3 
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3 
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ，可選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ；可選用的收集裝置是
          C
          C
          和
          D
          D
          ．
          （3）裝置B是實驗室用
          過氧化氫
          過氧化氫
          和
          二氧化錳
          二氧化錳
          制取氧氣的發(fā)生裝置．
          （4）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，常在試管口放一團
          防止高錳酸鉀粉末進入導管
          防止高錳酸鉀粉末進入導管
          ，反應的化學表達式為
          2KMnO4 
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4 
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （5）用D裝置收集氧氣的依據(jù)是
          氧氣的密度略大于空氣的密度
          氧氣的密度略大于空氣的密度
          ，用該方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是
          將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
          將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
          ．
          （6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的裝置是
          AE
          AE
          ．
          （7）若用如圖所示裝置有多種用途，①收集氨氣時，氨氣應從
          b
          b
          管口通入瓶中；②若將瓶中裝滿水，收集氫氣或氧氣時，氣體應從
          b
          b
          管口通入瓶中；③若將瓶中裝入半瓶蒸餾水可用于病人輸送裝置，
          a
          a
          端連接貯氧氣鋼瓶，在輸送的過程中，這一裝置能起到的作用是
          觀察是否有氧氣輸出
          觀察是否有氧氣輸出
          、
          觀察氧氣的流速
          觀察氧氣的流速
          、
          濕潤氧氣
          濕潤氧氣
          ．
          [拓展探究]
          學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如Al2O3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          [提出問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
          [作出猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          [實驗驗證]
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一

          將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
          將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
          		
有少量氣泡
          木條不復燃          		
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
          

          
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
產(chǎn)生大量的氣泡木條復燃

          加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
          加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
          [得出結(jié)論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          [反思提高]經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
          實驗三：
          [實驗目的]探究
          Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變
          Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變
          ．
          [實驗步驟]①準確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，稱量；④對比反應前后Al2O3的質(zhì)量．
          [交流討論]如果Al2O3在反應前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
          [提出新的問題]但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究
          Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變
          Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變
          ．
          

			
          
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          下圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置。請回答下列問題：

          （1）在實驗室中制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗                       。
          （2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體。
          ①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）                。
          ②產(chǎn)生CO2氣體的化學方程式為                               。
          ③C裝置的作用是                               。
          ④檢驗集氣瓶中是不是CO2氣體的方法                                    。 
          （3）同學甲為驗證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應，且CaCl2溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡述理由。                                                。
          （4）將少量CO2氣體通入盛有足量Ca(OH)2溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會       （填寫下列各項序號）。
          A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷 
          

			
          
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          如圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置．請回答下列問題：

          （1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗　               　．
          （2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體．
          ①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）　            　．
          ②產(chǎn)生CO2氣體的化學方程式為　                                            　．
          ③檢驗集氣瓶中是不是CO2氣體的方法　                                        　．
          （3）同學甲為驗證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應，且CaCl2溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸．你是否同意該方案？簡述理由．　                            　．
          （4）將少量CO2氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會　        　（填寫下列各項序號）．
          A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷． 
          

			
          
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