對生活中的下列現(xiàn)象，解釋不合理的是（      ）

A．25m³的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m³的鋼瓶中——分子間有間隔

C．古代書法（用碳黑等制成的墨書寫）保存至今不變色——常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢——沙漠地區(qū)缺少氧氣

把表面生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，開始時可以觀察到________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________經(jīng)過一段時間后又會看到鐵釘表面有較多的________ 產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．由該實驗可知：當(dāng)用稀硫酸或鹽酸來除去金屬制品表面的銹時（填“能”或“不能”）________將金屬制品長時間地浸泡在酸中．

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=         g。

(2)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

【解析】（1）由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)沒了，剩余的1.6克即為雜質(zhì)了，故第四次加入10克酸后還應(yīng)該剩余1.6克，因為雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，

（2）共8克固體，雜質(zhì)為1.6克說明碳酸鈣的質(zhì)量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4克/8=80%

（3）可以選擇第一組，反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量了，具體步驟見答案。