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化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．你認為其中合理的試劑是（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，設計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式；
②甲同學認為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和；
③乙同學認為：加入過量CaCl₂溶液不妥，其原因為．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl₂溶液（所含雜質均可溶于水，且不參加反應），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g：①求該樣品中純堿的質量分數(shù)；②若加入水和CaCl₂溶液總質量為100g，則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數(shù)為多少？
[計算過程]．

海洋是巨大的資源寶庫．請你運用學過的知識回答下列問題：
（1）人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是（______）
①石油，②金屬礦物，③無機鹽，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰
A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部
（2）人類要獲取所需要的物質，都要選擇適當?shù)姆椒ǎ�請你從下列A～F中選擇一種方法，把相應的字母代號填在①～⑥前的括號內．
A．蒸發(fā)結晶法  B．蒸餾法  C．過濾法  D．化學沉淀法  E．中和法  F．電解法
①從海水中獲取淡水______；
②從海水中獲取粗鹽______；
③除去粗鹽中不溶性的雜質______；
④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉______；
⑤在粗鹽純化過程中，要調節(jié)溶液的酸堿性______；
⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂______．
（3）在上述A～F的方法中，運用了化學變化原理的有（填字母代號）______；
（4）對下列實驗方法的理解，不正確的是______．
A．過濾與篩子的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開
B．蒸發(fā)就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體
D．結晶就是利用合適的試劑把溶液中的溶質轉化為沉淀析出．

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為，將混合液中不溶物除去的實驗方法是；溶液中多余燒堿可以加（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
答：．

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑



根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為______，將混合液中不溶物除去的實驗方法是______；溶液中多余燒堿可以加______（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為______．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：______．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X______（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的______，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
答：______．