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（7分）小亮在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實(shí)驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時．

（7分）小亮在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加     試液，試液變紅色，該溶液不可能是              。
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實(shí)驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是       ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為                                       。
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時                            。
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時                           。

（7分）小亮在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                           。

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加      試液，試液變紅色，該溶液不可能是               。

（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實(shí)驗方案：

方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；

方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；

你認(rèn)為以上方案中合理的是        ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為                                        。

（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液

（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：

①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時                             。

②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時                            。

 

正常人血液的pH為7.35～7.45，與胃液（pH為0.9～1.5）相比，其H⁺離子濃度要低幾百萬倍．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為2．那么下列說法中正確的是（ ）

A．胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37%

B．胃液與血液都呈酸性

C．pH與溶液的H+離子濃度之間呈正比例關(guān)系

D．人體的血液呈弱堿性