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				化學(xué)科學(xué)探究的一般過程是:提出問題.依據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)作出與問題有關(guān)的     .制定出解決的      .進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).查閱資料.收集證據(jù).通過分析.     .推理和      .證實(shí).修改或              .得出合理的結(jié)論和問題的答案.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)：Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用？請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          提出問題：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢？
          作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：單獨(dú)加熱KClO3，到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出．
          實(shí)驗(yàn)2：加熱KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．
          得出結(jié)論：他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑．
          反思提高：
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？
           
          ．
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密，還必須做的實(shí)驗(yàn)是：
           
          ；
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用
           
          檢驗(yàn)；
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ，
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣，則剩余固體的質(zhì)量為
           
          克．
          

			
          
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          通過第一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般方法，請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置序號(hào)）

          （1）寫出圖中指定的儀器名稱：①
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ；②
          試管
          試管
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑，
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑，
          ，同時(shí)用E裝置收集氧氣，實(shí)驗(yàn)停止后的操作順序是
          先將導(dǎo)氣管從水槽中移出，再熄滅酒精燈
          先將導(dǎo)氣管從水槽中移出，再熄滅酒精燈
          ．
          （3）若用D裝置收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是
          用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃
          用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃
          ．
          （4）在化學(xué)科技小組活動(dòng)時(shí)，老師拿出兩瓶沒有標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．為此同學(xué)們對(duì)該氣體展開了一系列的探究，此氣體是什么物質(zhì)？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：
          

          


          
我的猜想
實(shí) 驗(yàn) 步 驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
此氣體可能
          是
          二氧化碳
          二氧化碳
          		



          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)：Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用？請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          提出問題：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢？
          作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：單獨(dú)加熱KClO3，到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出．
          實(shí)驗(yàn)2：加熱KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．
          得出結(jié)論：他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑．
          反思提高：
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？________．
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密，還必須做的實(shí)驗(yàn)是：________；
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用________檢驗(yàn)；
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣，則剩余固體的質(zhì)量為________克．
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)：Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用？請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          提出問題：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢？
          作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：單獨(dú)加熱KClO3，到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出．
          實(shí)驗(yàn)2：加熱KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．
          得出結(jié)論：他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑．
          反思提高：
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？______．
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密，還必須做的實(shí)驗(yàn)是：______；
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用______檢驗(yàn)；
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣，則剩余固體的質(zhì)量為______克．
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)：Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用？請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          提出問題：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢？
          作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：單獨(dú)加熱KClO3，到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出．
          實(shí)驗(yàn)2：加熱KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．
          得出結(jié)論：他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑．
          反思提高：
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？    ．
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密，還必須做的實(shí)驗(yàn)是：    ；
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用    檢驗(yàn)；
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ，
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣，則剩余固體的質(zhì)量為    克．
          

			
          
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