實驗室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
說明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體．
（1）寫出制CO₂的反應方程式．
（2）有下列三種制氣裝置（如圖甲）和兩種集氣裝置（如圖乙）

①制取CO₂應選取的裝置是，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是；
②用Ⅳ裝置收集Cl₂應從口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有，應從口進氣．
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有（不需烘干），所用到的玻璃儀器有．
（4）用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質量為g，而實際收集到的Cl₂質量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有（至少兩點）
（5）將8g KClO₃與1g MnO₂混合加熱制O₂，充分反應后冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質量為4.2g，
①請用兩種方法求生成KCl的質量
②計算結果表明，題目數(shù)據(jù)有問題，要使該題數(shù)據(jù)合理，可將KClO₃質量由8g改為a g，則a的取值范圍是．

實驗室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式______．
某化學興趣小組的同學，已經(jīng)知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應中起同樣的作用，于是他們對該問題進行了探究．
（一）通過查閱有關資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學性質之一．
（二）實驗報告：

實驗步驟	簡答
（1）稱取12.25克KClO3，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O2．	寫出方程式______
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O2．	氧化鐵的化學式為______
實驗步驟	簡答
（3）將12.25克KClO3和A克氧化鐵 混合物，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O2．	反應中氧化鐵的作用是______，生成氧氣的質量為______．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進行分離，主要操作步驟有______、______和______．得到氧化鐵的質量為______克．	可知反應前后氧化鐵的______保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．	實驗說明分離后得到的氧化鐵的______也保持不變．

（三）結論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應中也起到催化劑的作用．

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積
②測；
Ⅰ中反應的文字表達式是；
Ⅱ中x的值應為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO₂（殘渣中只有MnO₂難于水）．
他的正確操作先后順序是 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、，所填儀器在過濾操作中的作用是．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的質量為g，標準狀況下的O₂體積為 mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）