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				若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中.能生成銅的質(zhì)量為               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?越秀區(qū)二模）某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計如圖所示的實驗進行研究．

          （1）將實驗現(xiàn)象填入表中
          

          


          
裝置編號
實驗現(xiàn)象
          

          
①
金屬表面無明顯現(xiàn)象
          

          
②

          

          
③

          通過上述實驗，你可以得出的結(jié)論是
          金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu
          金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu
          ．此實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同，其原因是
          使反應結(jié)論更準確
          使反應結(jié)論更準確
          ．
          （2）為了進一步驗證上述結(jié)論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是
          在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時溶液變?yōu)闇\綠色
          在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時溶液變?yōu)闇\綠色
          ．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          ，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為
          6.4g
          6.4g
          ．
          

			
          
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          某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計如圖所示的實驗進行研究．

          （1）將實驗現(xiàn)象填入表中
          裝置編號實驗現(xiàn)象
          ①金屬表面無明顯現(xiàn)象
          ②
          ③
          通過上述實驗，你可以得出的結(jié)論是______．此實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同，其原因是______．
          （2）為了進一步驗證上述結(jié)論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是______．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式______，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為______．
          

			
          
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          某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計如圖所示的實驗進行研究．

          （1）將實驗現(xiàn)象填入表中
          裝置編號實驗現(xiàn)象
          ①金屬表面無明顯現(xiàn)象
          ②
          ③
          通過上述實驗，你可以得出的結(jié)論是______．此實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同，其原因是______．
          （2）為了進一步驗證上述結(jié)論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是______．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式______，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為______．
          

			
          
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          在已經(jīng)調(diào)整好零點的天平兩邊的托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，其中分別盛放溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等質(zhì)量的稀硫酸．向左邊燒杯中加M克鎂，向右邊燒杯中加N克鐵．
          A、若M=N且天平保持平衡，則：反應物中一定沒有剩余的是
          稀硫酸
          稀硫酸
          ，一定有剩余的物質(zhì)是
          鎂
          鎂
          ，可能有剩余的物質(zhì)是
          鐵
          鐵
          ．
          B、若N=5.6g且酸是足量的，要讓天平仍保持平衡，則M
          ＞
          ＞
          5.6g（填=、＞、＜）
          

			
          
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          （2013?防城港）某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　�。�
          

			
          
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