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				(2)為了進一步驗證上述結(jié)論.甲同學設計以下實驗:把鐵片投入15%硫酸銅溶液中.觀察到的現(xiàn)象是              .我國古代“濕法冶銅 就是利用這個反應原理.請寫出該反應的化學方程式                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          小明同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．

          第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
          （1）實驗過程
          ①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
          ②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
          ③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是
          冷凝水蒸氣
          冷凝水蒸氣
          ．
          （2）實驗結(jié)論：
          雙氧水沒有失效
          雙氧水沒有失效
          ．
          第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
同學序號
質(zhì)量分數(shù)相同的H2O2溶液
溶液中加入的物質(zhì)
收集到的氣體體積
          

          
小明
100ml
未加其他物質(zhì)
a ml
          

          
小李
100ml
Fe2O3  0.5g
b ml
          

          
小張
100ml
MnO2  0.5g
c ml
          （1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為
          31.8
          31.8
          mL．
          （2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較
          a
          a
          和
          b
          b
          （選擇a、b、c填空）的大小，
          還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①
          氧化鐵在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變
          氧化鐵在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變
          ；②
          氧化鐵的質(zhì)量在反應前后是否發(fā)生改變
          氧化鐵的質(zhì)量在反應前后是否發(fā)生改變
          ．
          實驗結(jié)論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
          （3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現(xiàn)Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．
          

			
          
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          小明同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
          第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
          （1）實驗過程
          ①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
          ②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
          ③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
          （2）實驗結(jié)論：______．
          第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數(shù)據(jù)如下：
          同學序號質(zhì)量分數(shù)相同的H2O2溶液溶液中加入的物質(zhì)收集到的氣體體積
          小明100ml未加其他物質(zhì)a ml
          小李100mlFe2O3　0.5gb ml
          小張100mlMnO2　0.5gc ml
          （1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為______mL．
          （2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較______和______（選擇a、b、c填空）的大小，
          還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①______；②______．
          實驗結(jié)論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
          （3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現(xiàn)Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．
          

			
          
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          小明同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
          第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
          （1）實驗過程
          ①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
          ②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
          ③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
          （2）實驗結(jié)論：______．
          第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數(shù)據(jù)如下：
          同學序號質(zhì)量分數(shù)相同的H2O2溶液溶液中加入的物質(zhì)收集到的氣體體積
          小明100ml未加其他物質(zhì)a ml
          小李100mlFe2O3  0.5gb ml
          小張100mlMnO2  0.5gc ml
          （1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為______mL．
          （2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較______和______（選擇a、b、c填空）的大小，
          還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①______；②______．
          實驗結(jié)論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
          （3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現(xiàn)Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．
          

			
          
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          在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

          【知識回放】
          通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
          （1）一個中和反應
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ；
          （2）一個有沉淀生成的反應
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          ．
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          （1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
          Ba2+和NO3-
          Ba2+和NO3-
          （填離子符號）．
          （2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          【實踐運用】
          （1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          （填離子符號，下同）也不能大量共存．
          （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
          H+、Na+、K+和NO3-
          H+、Na+、K+和NO3-
          ．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
          溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論）
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          【知識升華】
          對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
          ．
          

			
          
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          在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
          【知識回放】
          通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
          （1）一個中和反應    ；
          （2）一個有沉淀生成的反應    ．
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          （1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是    （填離子符號）．
          （2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)    ．
          【實踐運用】
          （1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中    （填離子符號，下同）也不能大量共存．
          （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是    ．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
          溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論）
                  
          【知識升華】
          對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是    ．
          

			
          
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